质量的教案
作为一无名无私奉献的教育工作者，往往需要进行教案编写工作，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。优秀的教案都具备一些什么特点呢？下面是小编精心整理的质量的教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
质量的教案1
教学目标
知识与技能
1.理解物体运动状态的变化快慢，即加速度大小与力有关，也与质量有关.
2.通过实验探究加速度与力和质量的定量关系.
3.培养学生动手操作能力.
过程与方法
1.指导学生半定量的探究加速度和力、物体质量的关系，知道用控制变量法进行实验.
2.学生自己设计实验，自己根据自己的实验设计进行实验.
3.对实验数据进行处理，看一下实验结果能验证什么问题，
情感态度与价值观
1.通过探究实验，培养实事求是、尊重客观规律的科学态度.
2.通过实验探究激发学生的求知欲和创新精神.
3.培养与人合作的团队精神.
教学重难点
教学重点
1.控制变量法的使用.
2.如何提出实验方案并使实验方案合理可行.
3.实验数据的分析与处理.
教学难点
1.如何提出实验方案并使实验方案合理可行.
2.实验数据的分析与处理.
教学过程
[复习巩固]见课件
[新课导入]
利用多媒体投影图4—2—1;
分组定性讨论
组I：物体质量一定，力不同，物体加速度有什么不同?
组2：力大小相同，作用在不同质量的物体上，物体加速度有什么不同?
师：请组1的代表回答一下你们讨论的结果.
组1生：当物体质量一定时，物体的加速度应该随着力的增大而增大.
师：请组2的代表回答你们组讨论的问题，
组2生：当力大小相同时，物体质量越大，运动状态越难以改变，所以质量越大，加速度越小.
师：物体运动状态改变快慢取决于哪些因素?定性关系如何?
生l：应该与物体的质量和物体所受的力有关系.力越大，加速度越大;质量越大，加速度越小.
生2：这里指的力应该是物体所受的合力，以上图为例，物体所受的重力和支持力相等，不参与加速度的提供.
师：刚才进行多媒体演示时一次是固定力不变，一次是固定质量不变，这样做有什么好处呢?
生：方便我们的研究.
师：这是研究多个变量之间关系的非常好的方法，我们把它称作控制变量法.我们以前在什么地方学到过这种方法?
生1：在初中我们在探究物体的密度与质量、体积之间的关系时
生2：在研究电流与电压、电阻的关系时.
师：好，我们这节课就用这种方法进行探究加速度和力、质量之间的关系.
[新课教学]
一、加速度与力的关系
师：设计一个实验，保持物体的质量不变，测量物体在各个不同的力的作用下的加速度，分析加速度与力的关系.大家分组讨论并且每组设计一个实验方案，并说明实验的原理.
分组讨论
组l生1：我们是根据课本上的参考案例设计实验的(在投影仪上展示实验装置如图4—2—2).
组1生2：我们设计实验的实验原理如下;因o为两个小车的初速度都为零，拉力大小不同，但对每个小车来说保持不变，所以小车应该做匀加速直线运动.根据初速度为零的匀加速直线运动的位移公式x=at2/2可知，加速度和位移成正比，只要测量位移就可以得到加速度与受力之间的关系，力的大小可以根据盘中的.砝码求出来.
师：下面请组2的代表发言.
组2生1：我们设计的方法和组1的差不多，我们是用了一辆小车，小车后面连接一纸带，用打点计时器记录小车的运动情况，根据所打的点计算小车的加速度，然后再看所受的力和加速度的关系.
组2生2：为了消除摩擦力的影响，我们在木板下面垫了一个小木块，当小车没有拉力时让它在木板上匀速运动.
师：这个同学的想法很好，这样小车受到的绳子的拉力就等于小车受到的合力，下面请组3的同学代表发言.
组3生1：前面两组的同学设计实验时都是物体的初速度为零，我们可以利用气垫导轨设计一个更为一般的方法，让导轨倾斜不同的角度，滑块所受的力就是重力的分力，让滑块滑过轨道中间的两个光电门，记录经过光电门的速度和两个光电门的距离，根据公式x=(v2-v02)/2a可以求出加速度的大小，从而可以得到加速度和力的关系.
师：好的，在进行实验之前还应该先设计自己的实验表格来记录一下自己的实验数据.那么你是怎样设计表格使你的实验数据得以记录的呢?
生1：水平面长木板与小车，车后用绳控制小车运动，两车质量相同.表格设计如下：
质量的教案2
一、教学目标
1、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
2、能解决溶液稀释过程中的有关计算
3、能正确使用托盘天平称取物质质量、能准确的用量筒量取液体体积
4、培养学生的观察、分析能力
二、教学重点和难点
重点：一定质量分数溶液的配制步骤、稀释问题的计算方法
难点：稀释过程中溶液变化的分析
三、教学过程
教师：（投影显示）市售过氧乙酸[C2H4O2]，其标签上的部分文字说明如下：
名称 质量分数
过氧乙酸 40%
水 55%
双氧水 5%
此信息表明的含义有哪些？
学生：过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。
教师：你们回答得很不错！同学们，我们家住农村，你们在家有没有看到过父母在种地时选种的过程？
学生：（不少同学）见过。
教师：你们能简单地说说这个过程吗？
学生：好象是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种子先出来了。
教师：那么，你知不知道，他们配的是什么药水啊？
学生：不知道！
教师：其实，他们配的药水只不过是盐水，但却规定了一定的溶质质量分数，通常是16%的。那么你想不想在配药水时帮帮父母呢？
学生：当然想了！
教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。
教师：下面，我们一起来学习配制选种液。在此之前，请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。
学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）
师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：
1、计算； 2、称量； 3、配制； 4、装瓶，贴签。
教师：下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。
师生一起：计算要配制50克16%的选取种液，需要水和食盐各多少克？（学生思考、计算；师生交流，教师适时加以点拨）
教师：（板书）
解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16%，
所需溶质的质量为50g×16%=8g
所需溶液剂的质量为：50g－16%=42g
答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。
教师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。下面进行探究实验。
学生：用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。（学生尝试操作，教师做巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作）
教师：好了，到目前为止，绝大多数实验小组已经完成了溶液的配制，接下来，我们要进行最后一操作：装瓶，贴签。注意：你认为在标签上要注明什么？
学生：应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。（学生进行操作）
教师：好！第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的`浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？
学生：往浓溶液里加水啊！
教师：不错。现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1、计算；2、称量；3、配制；4、装瓶，贴签。
学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？
教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。
学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为100g×16%=16g。
教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。（投影显示解题格式与要求）
学生：独立完成计算并进行展示和交流。
教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出20%溶液是溶液的质量，可是液体的量在生活更多的是用体积表示，那该怎么办呢？
学生：用密度公式换算一下就行了。
教师：一般情况下，16%的盐水的密度大约为1.03g/L。
学生：（进行计算）
教师：我们的计算结果是：需要水的质量为( )g，液质质量分数为20%的食盐水为( ) mL。完成以上计算后，接下来应该怎样操作呢？
学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。
教师：（巡回指导学生完成实验）
教师：同学们的计算和实验操作都做得很好。通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新知道和技能，请说出来与大家分享。
学生：（学生分组交流看法和观点，达成共识）
教师：（布置作业）
学生：（独立完成作业）
板书设计
一定质量分数溶液的配制
1、实验步骤
（1）计算 m溶质=? m溶剂=?
（2）称溶质质量加入烧杯、 量溶剂体积加入烧杯
（3）搅拌混合均匀
2、溶液的稀释
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+加入水的质量
质量的教案3
本节课通过实验讲述了质量守恒定律并运用原子的观点讲述了化学反应前后质量守恒的原因。
本节教学目的：
1、过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。
2、初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
本节重点难点：
对质量守恒定律涵义的理解和运用。正确观察分析有关的实验是理解质量守恒定律的关键。应用质量守恒定律，要注意定律中的关键词语"参加化学反应的"、"生成的"、"质量总和"、一方面要注意到未参加反应的物质质量不能算在参加反应的物质质量总和中，未参加反应的或反应剩余的物质质量不能算在生成的物质的质量总和中。另一方面还要注意到参加反应的全部物质的质量总和等于反应后生成的全部物质的质量总和。根据质量守恒定律，求反应物或生成物的质量，驳斥伪科学的错误论点、推断物质的组成元素及化学式、
核心知识
1、质量守恒定律涵义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和、例如：参加反应P和O2的质量总和等于生成物P2O5的质量、
2、解释：化学反应前后元素的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子质量也没有改变，因此质量守恒、
3、实质：参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子过程、
典型例题
例1?若有a克KClO3与b克MnO2的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体c克，则反应生成O2的质量是?克，同时会生成氯化钾?克、
分析? KClO3在MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化学反应前后其质量和化学性质都不改变、剩余固体是KCl和MnO2的混合物，根据质量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl
解答?（a+b-c）克? (c一b)克
例2?将一定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成MgO的.质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？
分析? Mg在空气中与O2化合生成M，遵循质量守恒定律、Mg＋O2? MgO
解答?增大、根据质量守恒定律，反应后生成MgO的质量，必定等于镁条的质量和参加反应的氧气质量之和，所以MgO的质量比镁条的质量增大了、
例3?化学反应前后肯定没有变化的是（）
①原子的数目?
②分子的数目?
③元素的种类?
④参加化学反应各物质的质量总和?
⑤物质的种类?
⑥原子的种类
A①④⑥??
B、①③⑤?
C、①③④⑥??
D、①③④⑤⑥
分析?质量守恒定律的实质是参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子的过程、故反应前后原子种类、数目、各物质质量总和、元素的种类不变、
解答?选C.
例4?某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（）
A、一定含有C、H、O三种元素
B.一定含有C、H元素，不含O元素C、一定含有
C、H元素，可能含有O元素
D、可能含有C、H、O元素
分析?从燃烧产物水和CO2的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素、由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就不能确定了.
解答?应选（C）
第一节??质量守恒定律
质量的教案4
文章摘要：镁条的燃烧看起来违反质量守恒定律，但实质上是验证质量守恒定律的最好证明。
实验原理
镁条在空气中燃烧，燃烧后质量大于燃烧前质量，表面看不符合质量守恒定律，实质上镁与空气中的氧气发生了反应，多了氧气的`质量。化学反应方程式：2Mg+O22MgO
实验用品
镁条、托盘天平、砂纸、石棉网、火柴
实验步骤
1、取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。
2、在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。
实验现象
镁条燃烧，放出耀眼的白光，生成白色固体。镁条燃烧后质量应变大。
质量的教案5
教学目标：
1.知识与技能
(1)理解溶液稀释前后溶质的质量不变。
(2)初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
2.过程与方法
(1)掌握分析问题，解决问题的方法。
(2)能找准各量的关系。
3.情感态度与价值观
(1)发展严谨求实的科学精神。
(2)培养具体问题具体分析的意识。
教学重点：
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
教学难点：
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
教学方法：
观察、分析、归纳、联系生活
教学手段：
教材、教案、多媒体设备
课时安排：
1课时
教学过程：
[复习导入]
上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算，知道
溶质的质量分数=,这节课，我们来继续学习溶质质量分数的相关计算。
[新授]
[课件展示]
例题1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
（分析见课本43页）
[学生练习]
练习一：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少克?
练习二:配制100 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？
练习三:将15克食盐放入135克水中完全溶解后
(1)所得溶液中溶质的质量分数为（ 10% ）。 .
(2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的质量分数分别为（ 10% ） 、（ 10% ）、（ 10% ）。
(3)在1份溶液中加入5克氯化钠完全溶解后，所得溶液中溶质的`质量分数为（ 18.2% ）。
(4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液中溶质的质量分数为（ 8% ）。
(5)将第三份溶液加热蒸发掉10克水所得溶液中溶质的质量分数为 （ 12.5% ）。
例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？（分析见课本44页）
[分析] 理解溶液稀释前后溶质的质量不变
[学生练习]
练习四：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸和水各多少克？
例题3：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
[分析]解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。
[答案]解:设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x。
答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
[学生练习]
练习五：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？
[课堂小结]
本节课我们初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。你掌握了吗？
[布置作业]
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
[板书设计]
课题3 溶质的质量分数（第二课时）
溶质质量分数的综合计算
一、溶质的质量分数=,二、有关溶液稀释问题的计算（溶液稀释前后溶质的质量不变）
三、质量分数与化学方程式的综合计算
[课后反思]
在讲解例题时，要让学生自己讲述等式关系，来加强学生的理解。教师讲解时可联系我们日常生活中溶液的配制，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。
以上就是根据福建招考要求为大家分享初中化学教案，希望大家仔细阅读，提高我们的学科知识与教学能力。
质量的教案6
教学目的
1．练习使用托盘天平测固体和液体的质量。
2．培养学生爱护仪器的品质和认真实验的态度。
教学重点和难点
托盘天平的调节和使用。
教具
教师用：标尺模型。
学生用：托盘天平、墨水瓶（自备）、几个相同的硬币（自备）、盛有水的烧杯（100l）。
教学过程
(一)复习提问
1．托盘天平的用途是什么？
2．测物体质量之前，应怎样调节托盘天平？
3．如图1是在用托盘天平称固体药品的质量。指出图中的错误之处，并予纠正。（图中有三处错误）
4．为什么托盘天平的左盘要放物体，右盘要放砝码？
引导学生回答：有两个原因：第一，根据一般人的习惯是右手操作较方便，而砝码常需加减，所以右手用镊子将砝码轻放在右盘上较方便。第二，课本P7使用方法第3点中指出：盘中砝码的总质量再加上游码在标尺上所对的刻度值，等于被测物体的质量。可见，托盘天平的.构造决定了物体须放在天平的左盘。砝码应放在右盘上。
5．用标尺模型做读数练习。读游码在标尺上所对的刻度值。
(二)实验准备
阅读课本P80第二节的内容。明确：实验目的；实验步骤。
(三)教师讲
1．实验时，要爱护仪器。如夹取砝码要用镊子，要轻取轻放等。测量时，态度认真，实事求是。仪器放置、操作过程要规范。
2．测量时，怎样才能既准确又快呢？
从两方面启发学生：第一，对被测物体的质量先要估测，减小夹取砝码的盲目性。第二，调节天平使横梁平衡时，或测物体质量使横梁平衡时，是否一定要使指针静止在分度盘中线才行；指针在分度盘中线的两侧摆动的格数相同是否可行？请同学在实验中有意识的加以体会。
学生分组实验：教师巡迴视察、指导。着重检查以下几点：
1．爱护仪器的情况。包括使用完毕放回原处。
2．是否会调节托盘天平。
3．使用托盘天平是否正确、规范。
4．能否正确读出砝码的总质量和游码在标尺上所对的刻度值。
5．能否将测量结果和计算结果正确的记在课本P80上。
(四)学生实验后的讨论
1．请两个实验小组，汇报测量结果。并简要探讨测量结果不一致的原因。
2．讨论课本P80页《想想议议》中的问题。
(五)布置作业
1．课本P88，习题第1题。
2．制作小天平。做法见书P87的小实验。
注：文中涉及课本为人教版初中物理第一册
用天平测固体和液体的质量教案二
5
质量的教案7
一、教材分析
1、教材的地位和作用
物体的质量是学生认识多彩的物质世界的基础，是学习密度、重力、压强、浮力等一些关键力学知识的重要基础。本节知识与学生的生活实际有着密切的联系，学生容易接受，同时学生的一些直接的经验会对本节知识的学习产生不利的影响，所以要通过合理的教学设计，为学生建立正确的质量的概念。
天平是学生第一次使用的较为精密的仪器，所以本节课我们不仅要教会学生如何用天平测物体的质量，更要教会学生如何使用和保护精密仪器。另外，正确测量物体的质量可以为以后学习密度的有关知识做好准备。
2、教学目标
(1)、知识与技能
了解质量的概念
知道质量是物质的一种属性
学会使用天平
(2)、过程与方法
通过本节的学习拓展学生的视野，
打开学生的'思路
(3)、情感态度与价值
通过科学探究活动、让学生养成善于探究、
乐于探究的学习习惯
3、教学重点与难点
质量的概念与单位
学习托盘天平的使用
4、教学用具
学生用具
托盘天平、橡皮泥
教师用具
演示托盘天平、橡皮泥、食盐两包、鸡蛋、多媒体
二、教法与学法
1、教法
质量的单位有那些?
回答课本上的问题?
这里在讲课应着重估测，所以要先让学生明白1千克到底有多少?出示两包食盐这为一千克。再让学生进行估测例如一个鸡蛋一名学生等，最后给出练习加以巩固。以要想知道物体准确的质量是多少则需进行测量?测量的工具有秤，可展示各种秤，最后说我们实验室里用的是托盘天平，从而进入下一环节用托盘天平测量物体的质量
2、用托盘天平测量物体质量(25分钟)
(1)认识天平的结构
学生边看课本边看桌上的天平认识天平的结构，可通过一个一个指让学生报名称。注意在说结构时应介绍几个重要部分的作用，如：
一是 指针和度盘，用来指示天平是否平衡，当指针指在分度盘的中央红刻线时说明天平已平衡。二是 平衡螺母，在天平调平时使用
三是 砝码和游码，在称量时使用，其中砝码不能用手直接拿应用镊子
(2)托盘天平的使用说明
再让学生仔细读托盘天平的使用说明书并思考以下问题：(5分钟问题用展示)
(1)测量前:A.天平应怎么放?B.游码应怎样移? C.平衡螺母怎么调?
质量的单位有那些?
回答课本上的问题?
这里在讲课应着重估测，所以要先让学生明白1千克到底有多少?出示两包食盐这为一千克。再让学生进行估测例如一个鸡蛋一名学生等，最后给出练习加以巩固。以要想知道物体准确的质量是多少则需进行测量?测量的工具有秤，可展示各种秤，最后说我们实验室里用的是托盘天平，从而进入下一环节用托盘天平测量物体的质量
3、用托盘天平测量物体质量(25分钟)
(1)认识天平的结构
学生边看课本边看桌上的天平认识天平的结构，可通过一个一个指让学生报名称。注意在说结构时应介绍几个重要部分的作用，如：
一是 指针和度盘，用来指示天平是否平衡，当指针指在分度盘的中央红刻线时说明天平已平衡。
二是 平衡螺母，在天平调平时使用
三是 砝码和游码，在称量时使用，其中砝码不能用手直接拿应用镊子
质量的教案8
一、教材分析
教材分析是上好一堂课的基础，在正式开始前，我先说一下我对教材的理解。
《质量守恒定律》是初中人教版九年级上册第五单元的内容。《质量守恒定律》是学习如何正确书写化学方程式的理论基础，因此本节课是初中化学一块儿重要的知识内容。
二、学情分析
学情分析同样是上好一堂课的基础。本堂课的授课对象是九年级的学生，他们正处在观察、想象、思维能力迅速发展的时期，所以在教学中我会多发挥学生的主体地位，引导他们多动手，多操作，多观察，多思考，也尽可能多的创造条件与机会，学生发表他们对所学知识的见解。
三、教学目标
根据新课程标准及以上的教材分析和学情分析，我确立了本节课如下的三维目标。
知识与技能目标：能够准确说出质量守恒定律并会运用
过程与方法目标：通过质量守恒定律的验证过程，提高分析问题，解决问题的能力。
情感态度与价值观目标：养成实事求是的科学态度
四、教学重难点
在教学目标实现的过程中，教学重点是质量守恒定律，其中，质量守恒定律的探究过程是本节课的教学难点。
五、教学方法
结合教材分析以及学生的实际情况，本节课我采用的主要教学方法有讲解法、探究实验法、，让学生在合作实践中思考、归纳、总结，培养解决实际问题的`能力。
六、教学过程
结合新课程标准及以上的分析，我将我的教学过程设置为以下四个教学环节：导入新课、新课教学、巩固提高、小结作业。
1.导入新课
首先是导入新课环节，我会列举之前学过的化学反应，例如镁条燃烧生成氧化镁，水电解生成氢气氧气，然后抛出问题，反应物和生成物之间的质量存在什么关系?然后告诉同学们，关于这个问题拉瓦锡做了一个实验：HgO分解成汞和氧气，这个实验的结果是HgO的质量等于反应后的汞和氧气的质量之和。再提出问题，反应前后各物质质量之和相等是一个巧合还是规律?引发学生思考，由此引出本节课的课题：质量守恒定律(板书)。
在本环节，我通过提问的方式引导学生思考，也激发学生的求知欲，为本节课的质量守恒定律的学习奠定了基础。
2.新课教学
接下来，进入新课教学环节，我会指导学生分成两个小组，分别进行探究试验一(磷和氧气燃烧试验)，试验二(CuSO4和Fe的反应)，在试验开始前我会通过PPT展示试验步骤，同时讲解试验如何进行和注意事项，并做好试验记录，填写PPT上的这个表格。然后同学们进行试验，我会进行巡视和点拨。试验结束后，由小组派代表填写他们的试验结果。然后引导学生归纳总结得出结论。参加反应前的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和，即质量守恒定律。
在本环节中通过学生自主学习归纳总结得出质量守恒定律，充分发挥了他们的自主探讨能力，提升分析问题，解决问题的能力。
3.巩固提高
我们说化学是一门来源于生活，服务于生活的一门学科，所以在接下来的巩固提高环节，我讲引领学生用我们所学过的质量守恒定律来解决生活中的实际问题。我会引导学生用质量守恒定律来解释，纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸轻，为什么?由此来引发学生思考运用我们本节课所学习的知识来解决问题，之所以轻是因为有机物燃烧生成了CO2，而CO2是空气，所以燃烧后灰烬比纸轻。以此来对质量守恒定律有个进一步的理解，从而巩固本节课的知识。
4. 小结作业
接下来的环节是小结作业环节，在本环节，我会先让学生思考一下我们本节课学习了什么知识点，然后找一位同学来总结一下我们本节课所学习的知识点。对本节课学习内容有了一个回顾之后，让学生思考实验一为什么要用气球?实验二为什么要铁钉为什么要打磨，以此来进一步提升学生运用知识的能力。
质量的教案9
三维目标知识与技能目标：
1、使学生了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2、使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系，以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。
过程与方法目标：
1、通过对数据的分析比较，培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。
2、培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
3、培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。
情感、态度与价值观目标：:
1、使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。
2、通过学生的置疑、解疑，激发学生对问题的探究兴趣及探究能力。
3、通过计算，强调解题规范，养成良好的计算习惯教学重点摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念教学难点摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念教学方法讲授法 多媒体展示教具准备多媒体投影仪教师活动学生活动设计意图［导入新课］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？
［讲述］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁，那么，物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量、气体体积之间的关系。
［推进新课］分析书中表格l一3—1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。
［提问］那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？
［板书］二、摩尔质量
１、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。
［讲解］化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号m。
［板书］2、摩尔质量定义：
（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号m。
（2）单位：g/mol或 kg/mol。
（3）数值上等于物质或粒子的式量。
［讲解］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，可表示为：
摩尔质量（g/mol）
物质的质量（g）
物质的'量（mol）［板书］3、计算式：
符号表示：
［讲解］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体——物质的量联系起来。
(投影练习)o的摩尔质量是；
o2的摩尔质量是；
nacl的摩尔质量是；
so42-的摩尔质量是。
答案：16g/mol 32g/mol 58.5g/mol 96g/mol。
［强调］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位。
(投影练习)欲使so2和so3中氧元素的质量相等，so2与so3的质量比是多少？
分析与解答：根据氧元素质量相等，推出氧元素的物质的量相等，求出so2和so3物质的量比为3：2，最后得出so2与so3的质量比为6：5。
(投影练习)71 gna2so4中含有na+和so42ˉ物质的量各为多少？
解：na2so4的相对分子质量为142，则m(na2so4)=142 g/mol
na2so4= 2na++ so42ˉ
n (na+) = 2 n(na2so4) = 2×0.5mol = 1 mol
n (so42ˉ) = n (na2so4) = 0.5mol
答：71 gna2so4中含有na+物质的量为1 mol，so42ˉ物质的量为0.5mol。
［讨论］分析书中13科学探究，列出有关化学式、体积的相关数据，讨论并回答下列三个问题。
(多媒体投影)问题1：分析体积一栏，发现单位是否相同，说明什么问题？
问题2：在同温同压下，1 mol固体、液体的体积是否相同？
问题3：在同温同压下，1 mol气体的体积是否相同？温度、压强不同时，又怎么样？
(多媒体投影)问题1：固体、液体体积为何不同？与气体体积为何有如此大的差距？
问题2：同温同压下，1 mol不同气体的体积为何相差不大？
问题3：不同温度、压强下，1 mol气体体积为何不同?
讨论分析：为什么会产生这些差异?
［提问］物质体积的大小取决于那些因素？
［提问］当微粒数一定时，固体、液体的体积主要决定于什么因素？
［提问］为什么相同条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同？
［提问］为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度、压强下进行？
［讲解］对固体，我们用得较多的是质量，而对于气体，用得较多的则是体积。由于同温同压下，1 mol不同气体都含有相同的体积，为我们定量测定气体体积提供了很大的方便，为此，我们专门提出了气体摩尔体积的概念。
［板书］三、气体摩尔体积( vm)
［讲解］所谓气体摩尔体积( vm)指的是一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
［板书］1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为vm。
vm =
v
n［讲解］气体的体积与气体物质的量之比，可表示为：
［板书］表达式：
［提问］由此可知，vm的单位是什么呢？
［板书］单位：l·mol-1或m3·mol-1
［讲解］在不同外界条件下，都有一个与之对应的气体摩尔体积，我们把温度0℃、压强为101kpa 定义为标准状况，简写为stp ，气体摩尔体积约为 22、4 l·mol-1。
［板书］2、标准状况下(stp)，1 mol任何气体的体积都约为22、4 l·mol-1。
［讲解］大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：
［板书］（1）适用范围：任何气体（包括混合气体）
（2）条件：在一定温度和压强下（标准状况下vm为22、4 l·mol-1）
物质的量n成正比，
由物质的量相同，推出所含分子数相同。
［小结］同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这一规律被称为阿伏加德罗定律。
v1
v2
n1
n2
n1
n2［板书］3、阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
即同温同压下，适用对象是气体。
［讲解］阿伏加德罗定律还有几个重要的推论。我们可以根据公式pv = nrt（其中p为压强，v为气体体积，n为气体的物质的量，r为常数，t为温度）导出，在一定条件下p~n、ρ~m、v~m之间的关系。
［课堂小结］通过这节课的学习，我们把质量、气体的体积这两个宏观物理量与微粒数这一微观粒子联系起来了。
［板书］小结：
物质的质量（m）
÷m
×m
气体的体积（v）
微粒个数（n）
÷na
×na
物质的量（n）
×vm
÷vm
［布置作业］p17-18 练习5、6［学生］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似6.02×1023mol-1。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用用于宏观物体
［学生阅读归纳］1mol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量
［学生阅读归纳］对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol离子的质量在数值上等于该离子的式量
［学生］讨论，探究。
［学生1］1、固体、液体体积单位是cm3，而气体体积单位是l，
［学生2］2、在同温同压下，1 mol固体、液体的体积不同。
［学生3］3、在同温同压下，1 mol气体的体积基本相同。不同温度、压强下，1 mol气体的体积不同
［学生］物质体积的大小取决于物质微粒数的多少、微粒本身的大小和微粒之间的距离三个因素。
［学生］当微粒数一定时，固体、液体的体积主要决定于微粒本身的大小，而气态物质的体积主要决定于微粒之间的距离
［学生］在固、液态中，微粒本身的大小不同，决定了其体积不同，而不同气体在一定温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，1 mol气体有着近似相同的体积
［学生］因为气体的体积受温度、压强的影响很大，故说到气体体积时必须指明外界条件
［学生］气体体积的单位是l或m3，物质的量的单位mol，所以气体摩尔体积的单位是l·mol-1或m3·mol-1。
(投影练习)判断下列说法是否正确，并说明理由：
1、1molo2的体积约是22、4 l。
2、标准状况下，h2的体积为22、4 l。
3、标准状况下，1mol h2的体积恰好为22、4 l。
4、标准状况下，1mol h2so4的体积约为22、4 l。
5、标准状况下，0.4moln2和0.6molo2的混合气体的体积约为22、4 l。
6、22、4 l气体所含分子数一定大于11、2 l气体所含分子数。
［学生］1、错误。未指明条件、状况。
2、错误。未指明1mol。
3、错误。22、4 l是一个近似取值。
4、错误。h2so4不是气体。
5、正确。
6、错误。未指明气体体积是否在相同条件下测定。
［讨论］请大家思考：同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？所含分子数是否相同？
质量的教案10
教学目标
1、知道质量的初步概念。
2、知道质量的单位，会进行质量单位的换算。
3、会调节托盘天平的平衡，会使用游码，用托盘天平测物体的质量时，会正确读出所测物体的质量。
4、知道使用天平时要注意的事项。
5、培养学生科学的实验态度。
教学重点
1、质量的概念及其单位，认识质量是物质的属性。
2、掌握托盘天平的使用方法，能测量物体的质量。
教学难点
1、托盘天平的使用及游码的读数。
2、质量不随物体的位置而改变。
实验器材
教师：铁块、铝块、木块、托盘天平和砝码、橡皮泥、铁钉、铁锤、冰块、酒精灯、烧杯、铁架台、石棉网、托盘天平挂图。
学生：铁块、铝块、木块、托盘天平和砝码。
教学过程
一、引言
教师：这一章我们将学习新的知识，通过学习我们将明确什么叫质量和密度，知道质量和密度的单位，学习怎样用天平称物体的质量，怎样用天平和量筒测物体的密度。
二、物体的质量
问题：什么叫质量？
教师出示铁钉、铁锤、玻璃杯，列举教室中的桌子、椅子等。指出这些东西我们都把它叫做物体。接着师生共同讨论：铁钉、铁锤都是由铁制成，玻璃杯由玻璃制成，桌子、椅子由木材制成。
教师指出：铁、玻璃、木材等我们都把它们叫做物质，物体由物质构成。
让学生比较铁钉和铁锤；大小玻璃杯；课桌和课椅除了形状不同外还有什么区别？利用学生日常生活中已有的“东西有多少”的知识，引导学生认识铁锤比铁钉含的铁多；大的玻璃杯比小的玻璃杯含的玻璃多，课桌比课椅含的木材多，从而概括出物体中含物质有多少之分，我们把物体中含有物质的多少叫做质量，用符号m表示。铁钉和铁锤虽然都是由铁制成的，但它们的质量不同。
演示：把橡皮泥捏成长方体、圆柱体等形状让学生观察。
列举把铁压成铁片；水从小杯倒入大杯等。
问：上述例证中物体的形状改变了，它们的质量有没有变？演示；把冰块放到杯子中，让冰块在室温下熔化。
问：冰熔化成水，状态变了，它的质量有没有变？列举：把课本从书店运到学校，把矿石标本从月球带回到地球等。
问：上述物体放置的位置改变了，它们的质量有没有变？
学生回答上述问题，教师给予肯定或否定。
结论：物体的质量不随形状、状态和位置而改变。
三、质量的单位
教师：同学们在小学数学中学到的吨、千克、克等都是质量的单位，除了上述质量单位外，常用的质量单位还有毫克，现在国际上通用的质量单位是千克。
说明质量单位符号：吨（t）、千克（Kg）、克（g）、 毫克（mg）。
出示1千克砝码让学生观察，告诉学生1立方分米纯水的质量大约是1千克。它们等于国际千克原器的质量。
学生阅读课本第30页图2—12，了解国际千克原器及千克单位是怎样规定的。
教师介绍吨、千克、克、毫克这些单位在什么情况下常用。例如：火车的装载量，粮食、钢铁、煤的产量等常用吨；人们平常生活中买米、卖菜等等常用千克，药房和实验室常用克或毫克作质量单位。
让学生阅读课本第30页开头图表了解一些物体的质量。
介绍质量单位的换算关系：
1t＝1000kg＝103kg 1kg＝1000g＝103g 1g＝1000mg＝103mg
练习，根据课本P103图表中数据，说一说地球质量约多少t？
1kg＝10－3t
地球质量＝6。O×1024kg＝6。O×1024×10－3t＝6。0×1021t
四、物体质量的测量
教师：人们到商店买粮、买菜、买水果等都要用秤称货物的质量，在学校实验室和工厂化验室里人们也常常要用秤称物体的质量。商店里常用到的秤如课本第30页图2—13所示，有案秤、台秤、电子秤等，实验室里常用的是天平，有托盘天平和学生（课本第30页图2—14）天平，在初中物理中我们将学习托盘天平的使用方法。
出示托盘天平及托盘天平的构造原理挂图。
教师介绍天平主要部分的名称和作用：秤盘（左盘放被称物体，右盘放砝码）、横梁、平衡螺母（用来调横梁平衡）、指针、分度盘（指针指在分度盘中线处时，或指针在中线附近小幅摆动，两边偏离中线的幅度相等时，天平平衡）、标尺、游码（能在标尺上移动，称量结果等于砝码质量加上游码所指示的质量数）、天平底座。
演示：用托盘天平称小铁块的质量。
教师边演示边说明托盘天平的使用方法：
1、把天平放在水平台上，把游码放在标尺左端零刻线处。
2、调节横梁右端的平衡螺母，使指针在分度盘的中线处。调整时，如果发现指针指在分度盘中线的左边，则平衡螺母应向右旋动；如果发现指针指在分度盘中线的右边，则平衡螺母应向左边旋动。
教师指出：天平调节横梁平衡后，不要改变天平的位置，更不要调换两个秤盘的位置，否则，要重新调节横梁的平衡。
3、把被测物体放在左盘里，用镊子向右盘里加减砝码并调节游码在标尺上的位置，直到横梁恢复平衡。
教师指出：向右盘里加砝码时，应先估计左盘中物体质量的大小。然后由大到小地加减砝码，若加最小的砝码时，指针指向分度盘右边，而减最小砝码时，指针指向分度盘左边，则不必加砝码了而应移动游码，直至横梁平衡。
4、读出右盘中硅码的总质量加上游码在标尺上所对的`刻度值，这就等于被测物体的质量。
学生阅读课本第31页的内容。说一说托盘天平的使用方法。
练习：说一说图中标尺的刻度，每一大格表示多少克？每一小格表示多少克？游码所对的刻度值是多少克？
教师提示：游码的读数，是以游码左边所对的刻度值为准。
学生回答：图中标尺每一大格表示1g，每一小刻表示 g，游码所对的刻度是 个大格、 个小格、是 g。
教师：天平是比较精密的仪器，使用时要明确使用注意事项，才能保护天平不致于损坏。
教师说明：天平的秤量一般都写在天平的铭牌上，使用天平时首先要看它的铭牌，弄清它的秤量，弄清仪器的性能和规格，按照要求正确地使用，是使用任何仪器都必须遵守的，要注意养成这样的习惯。
学生实验：完成课文第32页的“做一做”
五、课堂小结
1、物体中所含的物质多少叫做质量。
2、质量的单位是千克（kg）还有吨（t）、克（g）、毫克（mg）。
3、天平是测量质量的仪器，天平测物体质量前应调横梁平衡，被测物体放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘，被测物体的质量等于天平有盘中硅码的总质量及游码的读数，使用天平要明确注意事项，遵守操作规则。
六、布置作业
课文第32页作业第12题。
质量的教案11
目标：
1、结合生活经验，经历选择合适的质量单位和对所学质量单位进行整理的过程。
2、能选择恰当的质量单位计量常见的物体的质量。掌握质量单位之间的进率，会进行简单的质量单位换算。
3、感受质量单位与现实生活的密切联系，丰富、提升生活经验。
教材分析：
教材首先选择了一些学生比较熟悉的典型事例，如一袋糖、一头大象、一桶油、一袋盐、一筐水果、一个集装箱等实物图，让学生根据自己的生活经验，说一说计量这些物品应选择什么质量单位。接着，通过“议一议”，对学过的`质量单位及进率进行整理，尝试完成解决生活问题和实践活动。
准备：实物图片、收集商品商标(含有质量标记)、习题板、课件。
教学过程：
一、 选择质量单位：
1、 教师贴示图片：一袋糖、一头大象、一桶油、一袋盐、一筐水果、一个集装箱。
学生观察，说出物品的名称，并联系生活经验想一想“计量这些物品常选用什么质量单位”? （学生可能对集装箱感到陌生，教师可稍加解释）
学生独立思考，指名板演相应的质量单位，集体订正。
师：还有不同的想法吗?
( 一袋糖和一袋食盐的质量单位可能是克（小袋装），也可能是千克（大袋装）
如有上述多角度交流，教师应及时肯定学生是生活中的有心人，观察认真细致。
2.游戏“猜一猜”
教师贴示一些商标，指名到前面读出数字及质量单位，学生根据商标图案和标示猜测商品，或根据商品名称、数字来选择相应的质量单位。
二、 探究进率：
1、“议一议”：到目前为止，我们学过了哪些质量单位?
你知道它们之间的进率是多少吗?
学生交流。(教师可以鼓励学生按顺序说出所学的质量单位)
(教师相机板书)质量单位：克、千克、吨 (进率1000)
1000克=1千克 1000千克=1吨
1千克=1000克 1吨=1000千克
2、基础练习：“练一练”第1题
3、小结。
三、 巩固练习：
1.“练一练”学生独立完成书空，集体交流时着重说一说怎样想的。
(补充练习)学生在作业纸上完成，教师巡视指导。
2. 3吨=( )千克 8000克=( )千克
5000千克=( )吨 7000千克=( )吨
6800千克=( )吨( )千克 4吨700千克=( )千克
3. 4吨○4050千克 4千米○527米
4千克○4吨 8吨○8000克
7000克○6千克 105克○1千克
4. 判断，对的打“√”，错的打“×”，把错的改正过来。
1. 6千克铁比6000克棉花重。 ( )
2. 3吨=3千克。 ( )
3.一只母鸡重3克。 ( )
4.一颗螺丝钉重5千克。 ( )
四、 实践作业：
指名读“实践活动”要求，指导学生可以到超市、商店作调查，也可以网上查阅相关资料，或向家长咨询。
质量的教案12
（一）知识与技能
1、理解物体运动状态的变化快慢，即加速度大小与力有关，也与质量有关。
2、通过实验探究加速度与力和质量的定量关系。
3、培养学生动手操作能力。
（二）过程与方法
1、使学生掌握在研究三个物理量之间关系时，用控制变量法实现。
2、指导学生根据原理去设计实验，处理实验数据，得出结论．
3、帮助学生会分析数据表格，利用图象寻求物理规律。
（三）情感、态度与价值观
1、通过实验探究激发学生的求知欲和创新精神。
2、使学生养成实事求是的科学态度，乐于探究自然界的奥秘，能体验探索自然规律的艰辛与喜悦。
3、培养学生的合作意识，相互学习，交流，共同提高的学习态度．
★教学重点
1、怎样测量物体的加速度
2、怎样提供和测量物体所受的力
★教学难点
指导学生选器材，设计方案，进行实验。作出图象，得出结论
★教学方法
1、提出问题，导入探究原理――自主选器材，设定方案，进行操作，总结归纳――进行交流。
2、对学生操作过程细节进行指导，对学生实验过程的疑难问题进行解答。
★教学用具：
多媒体、小车、一端带滑轮长木板、钩码、打点计时器、学生电源、纸带、刻度尺、气垫导轨、微机辅助实验系统一套。
★教学过程
（一）引入新课
教师活动：利用多媒体投影下图：
定性讨论：物体质量一定，力不同，物体加速度有什么不同？力大小相同，作用在不同质量物体上，物体加速度有什么不同？
物体运动状态改变快慢取决哪些因素？定性关系如何？
学生活动：学生讨论后回答：第一种情况，受力大的产生加速度大，第二种情况：质量大的产生加速度小。
学生再思考生活中类似实例加以体会。
点评：教师还可举日常生活中一些实例，如赛车和普通小汽车质量相仿，但塞车安装了强大的发动机，牵引力巨大，可产生很大加速度。再如并驾齐驱的大货车和
小汽车在同样大的制动力作用下，小汽车容易刹车．通过类似实例使学生获得感性认识：加速度大小既与力有关，也与质量有关，为下一步定量研究做
好铺垫．
（二）进行新课
1、物体加速度与它受力的`定量关系探究
教师活动：现在我们探究物体加速度与力、质量的定量关系（用控制变量法）。保持物体的质量不变，测量物体在不同力的作用下的加速度，探究加速度与力的定量关系。请同学生据上述事例，猜测一下它们最简单关系。
学生猜测回答：加速度与力可能成正比。
教师活动：如何测量加速度a？需什么器材？请同学样设计方案。
学生回答：第二章我们已探究过小车速度随时间变化规律，可用该实验器材测加速度。小车在钩码牵引下作匀加速运动，利用打出纸带求加速度。
教师活动：现实中，除了在真空中抛体（仅受重力）外，仅受一个力的物体几乎不存在，但一个单独的力作用效果与跟它等大、方向相同的合力作用效果相同，因此实验中力F的含义可以是物体所受的合力。如何为运动物体提供一个恒定合力？如何测？请同学们想办法。
教师引导：可利用前边测加速度的器材，在钩码质量远小于小车质量条件下，钩码重力大小等于对小车拉力（至于为什么以后再讨论），但必须设法使木板光滑，或使用气垫导轨以减少摩擦直至忽略不计。这样小车受的合力就等于钩码重力。教师对学生设计方案的可行性进行评估，筛选出最佳方案进行实验。
学生活动：学生思考，设计可行方案测量，也可借鉴教师提供案例进行设计。
教师活动：指导学生分组实验，把小车在不同拉力下的加速度填在设计好的表格中。
学生活动：学生设计实验步骤，进行分组实验，取得数据。
教师活动：如何直观判断加速度a与F的数量关系？指导学生以a为纵坐标，以F为横坐标建立坐标系，利用图象找规律。利用实物投影展示某同学做的图象，让大家评价。
学生活动：学生在事先发给的坐标纸上描点，画图象，看图象是否是过原点的直线，就能判断a与F是否成正比。分析研究表格中数据，得出结论。
2、物体的加速度与其质量的定量关系探究
教师活动：保持物体所受力相同，测量不同质量的物体在该力作用下的加速度，探究加速度与质量关系，请同学们用最简单关系猜测一下二者是什么关系？教师解释：若a与m成反比，其实是a与1／m成正比，a－l／m的图象应是什么？
学生猜测回答：加速度与质量可能成反比。应该是过原点直线。
教师活动：保持钩码质量一定，即拉力大小一定，如何改变小车质量？将不同质量的小车的加速度填入设计好的表格中，建立a一1／m坐标系作图象。
学生回答：在小车上加砝码。
学生设计实验步骤，进行分组实验，测出不同质量时加速度。在坐标纸上描点，作a－l／m图象，据a－l／m图象建否是过原点直线就能判断加速度是否与质量成反比。
点评：由于学生刚开始从事探究实验，缺乏经验，需要教师指导，比如设计方案，利用图象处理数据，学生一无经历，二不习惯，所以宜采用定向探究，逐步使学生走向自由探究。
3、对实验可靠性进行评估
教师活动：如果同学们猜想是正确的，那么根据实验数据，以a为纵坐标，以F横坐标，或以a为纵坐标，1／m为横坐标，作出图象都应该是过原点的直线，但实际描的点并不严格在某直线上，也不一定过原点。若真是a∝F，a∝l／m得需多次实验才能证实。
学生讨论结果，看书讨论相关问题。
★课余作业
1、课后完成实验报告。
2、预习第三节牛顿第二定律。
质量的教案13
教学目标
知识目标：
1．识记：质量守恒定律。
2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：
1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2．了解研究化学问题的方法。
情感目标：
1．形成实事求是的科学态度。
2．通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法
猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具
多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程
一、提出问题
师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？
二、猜想与假设
生—生：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：
一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理
1．制定计划。
师：把学生分成三组：
一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2．进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3．收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律
生：三个组的小结情况：
一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律，请一个学生叙述。
生：参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。
生：为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢？
五、解释与讨论
师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子” 的动画课件，给学生必要的启迪。
生—生：（讨论、归纳）
参加反应的.各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和
师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。
生：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？
六、反思与评价
生—生：（学生继续分组进行实验）
实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化。
实验2：镁条燃烧前后的质量变化。
师—生：（讨论）
1．上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
2．对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？
3．如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
师：（归纳、总结）
再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。
七、迁移与应用
迁移：供给一组题目进行反馈。
应用：用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。
板书设计
课题二 质量守恒定律
一、质量守恒定律
参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
二、质量守恒定律的解释
参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
质量的教案14
教学目标
知识目标
1．会调节天平，会测出固体和液体的质量，会正确地记录测量值．
2．会用量筒测液体的体积，会正确地观察和读数．
能力目标
1．培养观察能力
观察天平的构造、观察天平的最大称量和最小称量，观察砝码（每个砝码的质量以及盒内砝码组成）
对比观察量筒和量杯的区别，观察量筒和量杯上标有的单位，它的最大刻度是多少？它的每小格表示的体积是多少？
2．培养实验能力
德育目标
培养学生认真操作，自觉遵守操作规范的良好习惯．
通过天平的使用，使学生提高对平衡美、对称美的欣赏能力．
教学建议
教材分析
主要目的是练习使用天平称质量．通过实验培养学生使用天平的技能，同时，进一步使学生对质量的单位形成具体观念．对于称固体的质量．教材中之所以选择三个体积相同的木块、铝块、铁块让学生称量，是为了与下一节内容衔接，为学习密度知识作准备．
教法建议
本节是实验课，因此本节课的教学方法应以实验法为主．
教学设计示例
一、本节重点、难点分析
1．天平的使用
上节课学生已初步了解了天平的基本构造和使用方法，但是由于天平是比较精密的仪器，而且又较难掌握，因此本节课应把重点放在指导学生进行规范操作上．
在天平调节前，首先应让学生明确，未经调节的天平是不平衡的，称出的质量也不准确，因此必须事先将天平调平衡，在天平调节环节中，边讲解、边示范、边对学生进行指导，在调节天平中应要求学生按照以下顺序进行：
（1）将天平放在水平桌面上；
（2）观察游码和标尺，认识最小称量值，将游码拨到零刻度线；
（3）观察天平初始状态，确定调节螺母的移动方向；
（4）进行调节，判断是否平衡，再调节，直至平衡．
天平一旦调节平衡就不能再移动位置，否则应重新调节，这个问题一定要向学生讲清楚．
2．量筒和量杯的使用
使用前一定要指导学生认真观察量筒，观察中应注意以下几个问题
（1）弄清量筒（杯）的单位，并找到它标在仪器上的位置．
（2）弄清量筒（杯）的最大刻度和最小刻度．
（3）测量时应把量筒（杯）放在水平台面上．
（4）观察时，液面如果是凹形的应以凹形液面底部为准，若是凸形的，要以凸形液面顶部为准，读数时视线应与液面相平．
二、课时安排1课时
三、教具学具准备
托盘天平、砝码盒、烧杯、水、墨水瓶、木块、铁块、铝块、幻灯片、投影仪、视频
四、师生互动活动设计
1．认真观察天平复习，认真观察量筒和量杯，首先是整体观察，观察它们的构造，然后对比观察，观察它们构造的不同点，最后细致观察，观察它们上面标有的单位，观察最大刻度和最小刻度．
2．实验：测量固体的质量．
3．实验：测量一定体积的液体的质量．
4．讨论测量液体质量的方法．
5．讨论测一张邮票质量的方法．
五、 教学过程设计示例
（一）引入新课
方案一：复习提问引入新课．
1．什么叫物体的质量？它的单位是什么？
2．实验室里测量质量的仪器是什么？
3．天平的使用方法是什么？
最后落实到实验课主题“今天我们就学习使用天平测量固体和液体的质量．”
方案二：教师将一些邮票、丝线、大头针、食用油实物展示给学生（也可展示图片），提问“如何称出一张邮票的质量？一卷丝线的质量？一个大头针的质量？一勺食用油的质量是多少？”激发学生学习兴趣，引入新课．
（二）新课教学
1．练习天平的调节
（教师可将幻灯片投影到屏幕上，或使用视频，演示天平的调节．）
把天平放在水平桌面上．向学生指明：放天平时，要合理安排实验中各种仪器在桌面上的合理布局，仪器的摆放位置应便于操作，实验过程中不能再移动天平，否则需要重新调节．
指导学生观察游码、标尺，认识最小刻度值，并把游码拨到零刻线的位置．
把游码拨到零刻度线，观察一下指针偏向哪边，确定螺母的调节方向，再调节．
学生练习调节天平，教师巡视指导．
调节天平的操作结束后，在教师指导下，由学生归纳总结出“在调节天平过程中，若指针偏向标尺右侧，就需要将平衡螺母向左端旋动，若指针偏向标尺左侧，则需将平衡螺母向右侧旋动．
明确：所谓天平的平衡，就是调节横梁螺母观察天平指针的摆动是否相对分度盘中间位置静止或等幅摆动．
2．实验：练习使用天平测量固体的质量
提问：用天平称量物体的质量时，被测物体应放在哪个盘里？砝码应放在哪个盘里？用什么方法拿取砝码？
明确：用天平测量物体质量的过程是一个通过调节天平先让天平平衡，而当在左盘里放入被测物体时又破坏了这个平衡，再通过加减右盘中的砝码和移动游码使天平再次达到新的平衡的过程．此时右盘中砝码的总质量数加上游码在标尺上所对应的刻度值就等于被测物体的质量．
注意：放入被测物体后，使天平再次达到平衡的过程中只允许加减砝码和移动游码，决不允许再旋动平衡螺母．
引导学生设计测固体质量的记录表格
长方木块（g）
长方铝块（g）
长方铁块（g）
学生测量开始，教师巡视指导．
提醒学生实验时，要爱护仪器，小心谨慎地操作，认真进行测量，细心真实地记录测量结果，养成良好的实验习惯．
3．实验：用天平称液体的质量
用天平称液体的质量时往往需要称一定体积的液体的质量．这时就需要我们测出液体的体积，测液体体积的仪器是量筒或者量杯，我们首先需要了解，量筒和量杯的构造及使用方法．
（1）量筒和量杯的`使用
教师利用实物介绍什么是量筒，什么是量杯，然后让学生观察它们的构造，并指出其相？同点和不同点．
请同学说一下量筒和量杯有哪些相同点和不同点．
它们上边都有刻度，每隔一定数量的小刻度就有一个大刻度，上边标着数值，最上边标有字母ml．老师讲解“ml表示毫升，1毫升是1立方厘米”．
由学生归纳总结量筒和量杯的不同点．
这时教师用投影仪打出量筒和量杯的画面让学生观察（投影片应做成复合片，可以复合不同的液面，复合人观察时的视线），以强化学生对量筒（杯）的认识．并请学生说出投影幕布上所显示的量筒、量杯的最大刻度和最小刻度值．
请同学们往量筒中倒一些水，观察液面形状，使用量筒测液体体积时，应注意：
①液面的形状是凹形的．
②用量筒测液体体积时，要以凹形水面底部为准，视线要与凹形水面底部相平．
③要把量筒（杯）放在水平桌面上观察．如果量筒中装入水银，则液面是凸起的，观察时应以凸形液面顶部为准．
教师打开投影仪，用复合片显示几个不同位置的液面，让学生练习读数（包括凸形）
（2）测量液体的质量
在教师指导下启发学生认识用减液法测一定体积的液体质量的方法．具体步骤是
①在烧杯内倒入一定量的液体（体积数应大于要求测的液体体积），用天平称出烧杯和液体的总质量，设它为
②将烧杯中的液体倒入量筒中，使量筒中液体的体积达到要求的体积值，比如100ml．
③用天平称出烧杯和烧杯内剩下的液体的质量，设它为
④100ml液体的质量就等于减
（3 ）引导学生设计用天平测液体质量的记录表格
空烧杯的质量（g）
烧杯和水的质量（g）
水的质量（g）
学生开始实验，教师在同学中间巡视、指导．
实验结束后，要求学生把桌子上的所有实验器材整理好，并摆放整齐．
（三）总结、扩展
请同学们回答“想想议议”中的问题．指出我们无法直接用天平称出一张邮票的质量，但我们可以称出若干张相同邮票的总质量，用质量数除以张数就是一张邮票的质量．
介绍“累积法”．
学习长度测量时，测一张纸的厚度使用的方法和测一张邮票的质量的方法是相同的．虽然一个是测物体质量，一个是测长度，但思路一样，都是用累积的方法．
提问“今天的实验中称的木块、铁块、铝块，体积大小是相同的，但它们的质量是否相同？水、酒精的体积都是100ml，但它们的质量是否相同？从测量值可以看出不相同，这是为什么？请同学们回去考虑．”为下一节课“密度”的教学打下伏笔．
探究活动
质量测量精确度
【课题】调查质量测量的精确度
【组织形式】学生活动小组
【活动流程】
提出问题；猜想与假设；制订计划与设计实验；进行实验与收集证据；分析与论证；评估；交流与合作．
【参考方案】
各种质量的测量工具的不同场合下使用其精确度，例如托盘天平测量中药的质量、物理天平测量金的质量等．
【备注】
1、写出探究过程报告．
2、发现新问题．
自制测量工具——天平
【课题】自制测量工具
【组织形式】学生活动小组
【活动流程】
提出问题；猜想与假设；制订计划与设计实验；进行实验与收集证据；分析与论证；评估；交流与合作．
【参考方案】
可选择各种方便易找的材料制作天平，与实际天平对照，努力改进，提高精确度．
【备注】
1、写出制作过程报告．
2、发现新问题．
质量的教案15
一、 教材
首先来谈谈我对教材的理解。
本节课是沪教版九年级化学上册第四章第二节的内容，包括质量守恒定律的含义、质量守恒定律的微观解释及应用。
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始从质到量的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，在整个初中化学体系中起着承上启下的作用。
二、学情
了解学生是针对性教学的基础。
初三学生对于化学实验有着强烈的好奇心，且学生在之前的学习过程中，已经经历过小组讨论等学习方式，小组探究、合作已经比较默契，学习资源能够共享;通过小学阶段科学的学习以及初中物理生物的学习，熟悉了一些基本的实验操作，初步具有实验探究的能力，但在“做出假设”“概括推理能力”等方面仍需提高。所以在教学中会加强学生概括推理能力的学习。
三、教学目标
根据新课标的要求、对教材的理解以及学生的实际情况，确定了如下三维目标：
1、 理解质量守恒定律的含义，能用微粒的观点解释质量守恒的本质原因，并且能用质量守恒解释常见化学反应中的质量关系。
2、 通过实验探究以及对化学反应实质与质量守恒原因的分析，提高利用实验发现问题、探究问题的能力，提升逻辑推理能力，初步形成研究化学问题的基本思路。
3、 通过探究学习，初步形成勇于探索、严谨求实的科学态度。
四、教学重难点
基于以上对教材、学情的分析和教学目标的设立，确立本节课的
重点：理解质量守恒定律的`含义
难点：质量守恒定律的探究活动和对质量守恒定律的微观解释及应用
五、教学方法
为了突出重点，突破难点，顺利达成教学目标，我结合教材特点和学生的学习特点，主要采用实验探究法、讲授法和小组讨论的教学方法。在教学双边活动过程中，引导学生通过实验观察与分析探寻科学规律，层层深入掌握新知识。
六、教学过程
下面，我主要从新课导入、新课的讲授、课堂小结以及布置课外作业四个方面阐述我的说课内容。
(一) 新课导入
接下来是最重要的环节教学过程的设计，首先是我的导入环节。
本节课我通过提出“生日蜡烛燃烧越来越短，化学变化中物质质量变小了吗?”“将镁条燃烧后的物质收集起来称量，质量变大，化学变化中物质质量变大吗?” 两个问题引入课题“化学反应中的质量关系”。因为一个跟学生的生活经验有关，一个和学生之前所学知识有关，所以能够引起学生的兴趣和求知欲。并且对“物质发生化学变化前后的总质量有什么样的变化呢?”这个问题能有一个思考，从而顺利进入实验探究阶段。
(二) 新课讲授
“实践是检验真理的唯一标准”，接下来我将带领学生一同走进实验探究环节。在探究前我需要向学生再次明确探究内容，即 参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质的质量总和是否相等?让学生心中有目标。
整个探究环节共分为两个部分，第一部分为教师的演示实验，第二部分是学生亲自实践阶段。
首先是第一部分演示实验，选用硫酸铜和氢氧化钠反应，在做实验之前，强调观察的角度，主要是实验现象以及天平的平衡状态。这样学生通过观察演示实验，不仅学习了探究过程，而且质量守恒思想在学生脑中初步形成。
接下来是学生的探究实验。学生的探究实验共分三组，首先进行的是“铁钉和硫酸铜溶液的反应”以及封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”。实验结束，组织学生汇报实验结果，在铁钉和硫酸铜溶液反应的实验中，可以看到铁钉表面有红色物质生成，溶液变为浅绿色，天枰平衡;封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”中有气泡冒出，天平平衡。这样通过探究实验，学生自主建构了质量守恒定律即在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
接着进行非封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”，并共同分析讨论在非封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”实验和其他实验所得结果不同的原因，知道有气体参加或生成的反应要在密闭条件下进行。
教师解读质量守恒定律，并通过一道习题强调“参加”“化学反应”“生成” “质量总和”等字眼引导学生对质量守恒定律进行深度的理解，为用质量守恒定律解释反应现象打下基础。
在知道了质量守恒定律之后，我将引导学生思考：为什么化学反应前后物质的质量总和不变，能否根据构成物质的微粒在化学反应中的变化对质量守恒定律做出解释。
在学生讨论之后，我再向学生展示水的电解生成氢气和氧气的动画模拟图，让学生直观感受化学反应的本质是原子的拆分及重新组合。在化学反应中的原子种类、原子数目及原子的质量都是不变的，从而推出参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
(三) 巩固提高
在新课学习完成之后，我会选择几道典型的例题来考察学生对所学内容的掌握情况，以加深学生对知识点的理解，提高学生运用质量守恒定律解释化学现象的能力，体会实验探究的成果。
(四)小结作业
在这一部分我会和学生们共同总结所学内容，并请同学们完成相关的习题。
七、板书设计
为体现教材的知识点，便于学生理解掌握。我的板书比较注重直观、系统的设计，这就是我的板书设计。
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