质量守恒定律教案

质量守恒定律教案

　　作为一位兢兢业业的人民教师，通常需要用到教案来辅助教学，教案是备课向课堂教学转化的关节点。那么问题来了，教案应该怎么写？下面是小编为大家收集的质量守恒定律教案，仅供参考，欢迎大家阅读。

质量守恒定律教案1

　　一、【是真是假】

　　1、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”这是人们经常用来赞美蜡烛“照亮别人，毁灭自已”高贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的消灭，这是真的吗?

　　2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗?

　　二、【合作探究】

　　请你根据幻灯片上的问题作出选择，

　　我的观点是。

　　请按照指导完成实验并将实验记录填入下表中：

　　实验名称反应前的质量实验现象反应后的质量我的结论

　　三、【快速抢答】

　　判断正误，并说出理由。

　　1、1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。()

　　2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。()

　　[学法指导]①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。

　　②运用质量守恒定律时一定要认清反应物和生成物的种类。

　　③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。

　　四、【前失后鉴】

　　1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。

　　(1)是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律?

　　(2)说说你得到了什么启示?

　　五、【探微求知】

　　(1)你能用图片展示出电解水的微观变化过程吗，那就试试吧!(请以两个水分子为例)

　　(2)说说你在贴图过程中的发现吧?

　　六、【知识运用】

　　1、[再回首]请你重新思考学案第一环节：“是真是假”。

　　2、工业上用氮气(N2)与氢气(H2)两种物质反应来制氨气(NH3)。某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，则理论上消耗掉氮气的质量为

　　吨。

　　3、植物的光合作用可用下图表示为：水+二氧化碳→淀粉+氧气。由此可推断淀粉中一定含有元素。

　　七、【收获共享】

　　〖基础篇〗1、化学变化的过程是重新组合的过程。在化学反应前后原子的`不变;不变;不变，所以，参加反应的的质量总和等于反应后生成的。

　　2、比较下列物质的质量大小，用“<”、“=”、“>”填空。

　　(1)木材燃烧，余下的灰烬的质量原木材的质量。

　　(2)铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量原铜丝的质量。

　　〖拔高篇〗3、有人说他能使水变成油(含有大量的碳、氢元素)，一本万利。现在，他要把这项发明权超低价卖给你，你会买吗?请你用化学知识揭开骗子的可恶面纱。

　　八、【走进生活】

　　减肥是当今社会上的一个时尚话题，但有许多人走进减肥误区，付出了惨痛的代价。专家指出：科学的做法是合理饮食、多运动。你能运用质量守恒定律来解释合理减肥的原理么?

质量守恒定律教案2

　　本节课通过实验讲述了质量守恒定律并运用原子的观点讲述了化学反应前后质量守恒的原因。

　　本节教学目的：

　　1、过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。

　　2、初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

　　本节重点难点：

　　对质量守恒定律涵义的理解和运用。正确观察分析有关的实验是理解质量守恒定律的关键。应用质量守恒定律，要注意定律中的关键词语"参加化学反应的"、"生成的"、"质量总和"、一方面要注意到未参加反应的物质质量不能算在参加反应的物质质量总和中，未参加反应的或反应剩余的物质质量不能算在生成的物质的质量总和中。另一方面还要注意到参加反应的全部物质的质量总和等于反应后生成的全部物质的质量总和。根据质量守恒定律，求反应物或生成物的质量，驳斥伪科学的错误论点、推断物质的组成元素及化学式、

　　核心知识

　　1、质量守恒定律涵义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和、例如：参加反应P和O2的质量总和等于生成物P2O5的质量、

　　2、解释：化学反应前后元素的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子质量也没有改变，因此质量守恒、

　　3、实质：参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子过程、

　　典型例题

　　例1?若有a克KClO3与b克MnO2的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体c克，则反应生成O2的质量是?克，同时会生成氯化钾?克、

　　分析? KClO3在MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化学反应前后其质量和化学性质都不改变、剩余固体是KCl和MnO2的混合物，根据质量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl

　　解答?（a+b-c）克? (c一b)克

　　例2?将一定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成MgO的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？

　　分析? Mg在空气中与O2化合生成M，遵循质量守恒定律、Mg＋O2? MgO

　　解答?增大、根据质量守恒定律，反应后生成MgO的质量，必定等于镁条的质量和参加反应的氧气质量之和，所以MgO的`质量比镁条的质量增大了、

　　例3?化学反应前后肯定没有变化的是（）

　　①原子的数目?

　　②分子的数目?

　　③元素的种类?

　　④参加化学反应各物质的质量总和?

　　⑤物质的种类?

　　⑥原子的种类

　　A①④⑥??

　　B、①③⑤?

　　C、①③④⑥??

　　D、①③④⑤⑥

　　分析?质量守恒定律的实质是参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子的过程、故反应前后原子种类、数目、各物质质量总和、元素的种类不变、

　　解答?选C.

　　例4?某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（）

　　A、一定含有C、H、O三种元素

　　B.一定含有C、H元素，不含O元素C、一定含有

　　C、H元素，可能含有O元素

　　D、可能含有C、H、O元素

　　分析?从燃烧产物水和CO2的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素、由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就不能确定了.

　　解答?应选（C）

　　第一节??质量守恒定律

质量守恒定律教案3

　　教学目的：

　　1、知识;通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。

　　2、能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

　　3、思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

　　重点难点：

　　对质量守恒定律涵义的理解和运用。

　　教学方法：

　　实验探讨法。

　　教学用具：

　　仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

　　药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

　　教学过程

　　问题引入：化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化?是增加?是减少?还是不变呢?下面让我们通过实验来研究一下

　　学生首先思考、让学生产生学习兴趣。

　　教师演示实验：

　　(1)白磷燃烧前、后质量的测定。

　　(2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定

　　称量记录：

　　反应前的总质量(锥形瓶+空气+白磷)是?克。反应后的.总质量是?克。

　　实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系。

　　通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法

　　问题讨论：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义?

　　学生思考后，师生共同归纳实验事实，总结实验规律。即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就是我们这节课要学习的知识，质量守恒定律

质量守恒定律教案4

　　教学目标

　　1、掌握质量守恒定律的内容，并运用分子、原子的观点解释质量守恒定律。

　　2、应用质量守恒定律解释日常生活中一些常见的现象。

　　教学过程

　　一、情景导入（借多媒体）

　　一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总质量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总质量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！”你认为摩尔摩斯的回答正确吗？相信通过本课题的学习，我们就会做出正确的判断。

　　化学史简介：1774年，法国化学家拉瓦锡定量实验研究氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。这难道是巧合吗？

　　二、探究学习（借多媒体）

　　（一）大胆猜想——变大、变小、不变、有的变大，有的变小。

　　（二）探究实验学生分组完成探究实验（每组选以下实验的两个）

　　1、红磷在密闭容器中的燃烧；

　　2、铁钉与硫酸铜溶液的反应；

　　3、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的.反应；

　　4、盐酸和碳酸钠粉末在敞口容器中的反应；

　　5、盐酸和碳酸钠粉末在密闭容器中的反应；

　　6、镁条的燃烧。

　　（三）学生在教师的引导下，根据实验的实际情况，完成多媒体中所展示的有关实验的表格内容。

　　三、从微观角度，剖析化学反应的实质，理解质量守恒定律

　　（借多媒体展示氢气燃烧、水的电解的微观示意图）得出：化学反应前后“六不变、两可变、两定变”。六不变：元素守恒——反应物和生成物的总质量不变、元素种类不变、元素质量不变；原子守恒——原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。两可变：分子数目可能改变、元素的化合价可能变。两定变——宏观：物质种类一定改变；微观：分子种类一定改变。

　　四、用能量守恒定律解释日常生活中一些常见的现象。

　　如：广告“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟”。

质量守恒定律教案5

　　一、说教材

　　(作用与地位)质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，它的应用贯穿于整个中学化学。

　　(针对教材实际和学生学情，确定授课构思)本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生已经知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，并知道了化学变化的微观过程。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识，开始从“质”到“量”的过渡，在质变微观过程中通过分析“微观”粒子的量变推断“宏观”物质质量的变化，在学生已有的知识基础上构建新的知识体系。

　　(教学目标)

　　知识与技能：

　　1、从微观角度理解化学反应质量守恒的原因，掌握质量守恒定律的含义。

　　2、会运用质量守恒定律分析、解释一些化学现象和问题。

　　过程与方法：

　　2、培养学生的实验设计能力、实验操作能力和讨论交流的对话能力。

　　3、了解科学探究的一般过程，逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。

　　情感态度价值观：

　　1、通过体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

　　2、通过微观推测到宏观验证的课堂实践，有助于学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。

　　在本节课中有三个版块的重要内容：实验探究化学反应前后物质总质量关系;理解质量守恒定律的含义;应用质量守恒定律解题。

　　二、说教法和学法

　　德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”加之在此之前学生的学习有了一定基础，他们已经知道了化学变化的微观过程。所以本节课就顺水推舟地在分子论、原子论的基础上引领学生通过分析化学变化“微观”过程中的量变来推断化学变化前后“宏观”物质总质量变化。这样就在学生已有的认知基础上提出新的问题，引导学生进一步认识化学反应，去构建新的知识体系。所以在本节课中我围绕“化学反应前后物质总质量是否相等”这个问题，采用实验探究的教学方法，通过发现问题、提出假设、设计实验、验证讨论、归纳演绎这样的环节，让学生体验化学的再发现过程，知道科学研究的一般方法，感悟科学研究的品质和态度。

　　但毕竟探究这种方法论的教学对于初三学生来说有一定的难度，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是以对话和实验为手段的探究式教学方法。

　　如在本节中当提出“反应物的总质量同生成物的总质量之间究竟有什么关系”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会闪现。(开放思维)

　　包括在对化学反应前后物质总质量的称量结果汇总时，也不急于作出评论和判断。教师真心倾听、真心欣赏、真心关注每位发言的学生。让学生畅所欲言、各抒己见。在一派“学术争鸣”的气氛中将问题引向深入，教师通过再现学生的实验称量过程，引导学生对自己的观点加以判断。在这个过程中每个学习者的想法都为整个学习群体共享，而且把学生之间的差异作为一种资源，大家互相帮助、互相鼓励，大家都在原有的基础上有所提高、有所发展，不断体验成功的喜悦。(开放思维)

　　最后在分析清楚实验误差的基础上，大家再群策群力优化实验设计，教师再作课堂演示(白磷燃烧录象、实验演示(教师)：锥形瓶瓶口套气球)。让学生知道在实际操作中实验现象往往受到许多方面因素的影响。所以我们要学会综合分析，避免对实验结果产生干扰。(降低难度、引导探究方向)

　　另外为减少探究的盲目性，我关注到了探索性实验的选择与设计，选了反应物、生成物尽可能便于称量，反应简单，现象明显，实验结果具有典型性的三个实验供学生探究：

　　①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应

　　②澄清石灰水中吹气

　　③碳酸钙粉末和稀盐酸反应

　　在实验之始，也向学生作了提示引导：

　　发生了什么反应?(反应原理)

　　称哪些物质?(反应物、生成物分析)

　　怎么称?(实验的步骤：取样、称量、混合、再称量、记录数据)

　　并在学生课堂实验单上体现出来，便于学生操作和梳理。(降低难度、引导探究方向)

　　三、说教学程序

　　序号

　　教学环节

　　主题

　　备注说明

　　1

　　创设情境、动画模拟（微观）引导学生发现问题（宏观）

　　问题：化学反应前后物质的.总质量有变化吗？

　　在分子论、原子论的基础上，引导学生通过分析化学变化微观过程中的量变来推测化学反应前后宏观物质总质量的变化。在学生原有的认知基础上提出新的问题。

　　2

　　提出假设、设计实验

　　建立质量守恒的概念

　　学生提出假设、分组实验验证、教师实验演示，引证科学简史，解决刚才提出的问题，建构新的知识体系，让学生体验科学探究的一般过程。

　　3

　　实验探究、讨论交流

　　4

　　归纳总结、得出结论

　　理解：质量守恒定律内容

　　5

　　解释应用、拓展提高

　　质量守恒定律的应用

　　体现质量守恒定律的应用价值，引导学生自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。

　　6

　　作业布置、学以致用

　　假如你是老板，你是否相信那则广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”你会加盟吗？

　　请谈一谈你的想法。

　　情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。通过远古的森林变为沉睡在地下的煤矿(图片)，无色的氢气可使火箭飞向太空(图片)，天宫一号发射过程中，推进剂液氢液氧的反应及氢气+氢气→水的动画模拟，带

　　领学生进入奇妙的化学世界，激发学生积极的探索兴趣。并在分子论、原子论的基础上，引导学生通过分析化学变化微观过程中的量变来推测化学反应前后宏观物质总质量的变化。在学生原有的认知基础上提出新的问题。

　　2、实验探究，合作交流

　　本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，即按“发现问题-提出假设-设计实验-实验验证-得出结论”来组织教学，让学生分组进行实验，得出结论。这样学生通过做实验、思考、分析、讨论和交流，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的含义，体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，历练自己的智慧。但一个定律的发现仅靠理论的支撑、几个实验的归纳是没有说服力的。当年科学家们做了大量的实验，历经几代科学家才发现了质量守恒定律。通过引证质量守恒定律发展简史，不仅让学生学习科学家们敢想敢做，严谨、坚持的科学态度，也增强了研究的科学性。

　　3、解释应用，拓展提高

　　理解质量守恒定律之后，运用它来解释、解决一些化学现象和问题(建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题)：

　　①氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗?为什么?

　　(第1题再次凸显守恒的是反应物和生成物的“质量总和”;)

　　②Ⅰ、4克氢气和32克氧气恰好完全反应，能生成克水

　　Ⅱ、4克氢气在100克氧气中完全反应，能生成克水。

　　(第2题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义。)

　　③Ⅰ、植物的光合作用可以表示为：

　　光合作用

　　二氧化碳+水→淀粉+氧气

　　催化剂

　　则淀粉中一定含有元素，可能含有元素。

　　(第3题意在凸显化学反应前后“元素的种类”不变。)

　　光合作用

　　Ⅱ、若已知植物光合作用的化学方程式为：6CO2 + 6H2O → X + O2

　　催化剂

　　则可确定淀粉X中一定含有元素。说明判断理由。

　　(第3题意在凸显化学反应前后“原子的种类、数目”不变。)

　　4、作业的布置：

　　假如你是老板，你是否相信那则广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”你会加盟吗?请谈一谈你的想法。

　　体现质量守恒定律的应用价值，引导学生自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中来的，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。这种课堂体验正是我们所要追求的。

　　四、教学设计反思

　　本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，着重了两个体现、四个突出。

　　1.两个体现

　　(1)体现新课程改革素质教育的教学理念;

　　(2)体现学生自主探究的学习方式。

　　2.四个突出

　　(1)以实验为基础，引导科学发现;

　　(2)以思维为核心，开展问题探究;

　　(3)以学生为主体，促进知识内化;

　　(4)以小组为单位，构建研究氛围。

质量守恒定律教案6

　　文章摘要：镁条的燃烧看起来违反质量守恒定律，但实质上是验证质量守恒定律的最好证明。

　　实验原理

　　镁条在空气中燃烧，燃烧后质量大于燃烧前质量，表面看不符合质量守恒定律，实质上镁与空气中的氧气发生了反应，多了氧气的质量。化学反应方程式：2Mg+O22MgO

　　实验用品

　　镁条、托盘天平、砂纸、石棉网、火柴

　　实验步骤

　　1、取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。

　　2、在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的`质量。

　　实验现象

　　镁条燃烧，放出耀眼的白光，生成白色固体。镁条燃烧后质量应变大。

质量守恒定律教案7

　　一、教学目标

　　(一)知识与技能目标

　　1、知道质量守恒定律的含义

　　2、能用微粒观点说明质量守恒的原因

　　3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系

　　4、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析解决问题的能力以及归纳、总结实践能力。

　　(二)过程与方法目标

　　1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

　　2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯。

　　(三)情感态度与价值观

　　1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

　　2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

　　二、重点，难点

　　1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用

　　2、难点：质量守恒定律的.形成过程以及微观含义的理解

　　三、教学准备

　　1、制作多媒体课件内容是与本节课有关资料、图表、图片、反应式等

　　2、学生实验用品：白磷、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁、酒精灯、锥形瓶、镊子、气球、烧杯、托盘天平、蜡烛等。

　　四、教学过程

　　五、板书设计

　　课题 1 ? 质量守恒定律

　　原子的种类

　　原子的数目

　　原子的质量

　　1.解释反应前后物质质量的变化

　　2.用质量差确定某反应物或生成物的质量

　　3.推断反应物或生成物的组成元素

　　六、教学反思

　　本节课设计了许多化学实验探究活动，由于学生们的参与，使得课堂气氛更加活跃，培养了学生的探究兴趣，在获得化学知识的同时,受到了科学方法的训练,体验了探究的乐趣,同时使学生认识到了定量研究的重要性,形成和发展了学生的科学素养.

　　这节课采用电脑动画模拟出在化学变化中，原来的分子被分成原子，原子再重新组合成分子或直接构成物质这一过程，使得学生看到整个过程中原子没有增加也没有减少，原子种类也没有改变，十分直观地引出质量守恒的原因是什么。通过这样的教学，增强了本节课的色彩，教学效果明显。

质量守恒定律教案8

　　一、教学设计思路

　　《质量守恒定律》是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元的第一个课题。从本课题起，学生对化学反应的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开。本课题通过一系列探究活动，引导学生从量的方面研究并得出化学反应的客观规律，它为化学方程式的学习作好理论准备，是学好化学的基础。

　　在基础教育课程改革的今天，如何结合课程教学开展教学探究活动，提高学生的科学素养，使课程价值面向全体学生，是每个教师所关心的问题。在课程标准的指导下，我设计本课题时，做到了四个转变：

　　（一）由“照方抓药”向“实验改进”转变。

　　以往的演示实验都是按照教材上的要求，“照方抓药”展示给学生，今天我大胆改进了“白磷燃烧前后质量测定”的实验装置，如图：

　　此装置的优点有三个：1.现象明显；2.节约时间；3.实验过程中不需要打开橡皮塞，防止了空气的进入和白烟的逸出，减小实验误差。

　　（二）由“验证性实验”向“探究性实验”转变。

　　通过实验探究不仅能让学生获得知识，学到技能，更重要的是让学生学到科学方法和受到科学思维的训练，养成科学精神和科学品德，发展学习兴趣。在整个教学过程中，我设计了两次实验探究活动，一方面加深对质量守恒定律的理解，另一方面，让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。

　　（三）由“静止对照”向“互动交流”转变。

　　在实验设计上，改变过去“你问我答”的教学方式。学生自己将观察的现象、分析的思路及得到的结论进行相互交流讨论，对产生的错误和偏差进行分析总结。培养学生严肃认真的科学态度和实事求是的科学精神。

　　（四）由“学科内容”向“贴近生活”转变。

　　化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，通过化学实验，拉近学生与化学的距离，让学生体验到知识的实用价值。在这节课中我让学生“口吹石灰水”，实验中用到鸡蛋壳等日常用品，另外还提出对“水能变成油”这种言论的看法。让学生明白科学就在身边，要相信科学，会应用科学知识解决实际问题。

　　二、教案

质量守恒定律教案9

　　教学目标：

　　1、认识质量守恒定律

　　2、认识化学反应中原子种类、数目没有变化。

　　教学重点：

　　1、在实验过程中认识质量守恒定律。

　　2、理解质量守恒定律的本质。

　　3、质量守恒定律的应用。

　　教学难点：

　　1、理解质量守恒定律的本质。

　　实验用品：

　　演示实验用品：白磷燃烧一套装置、石棉网、酒精灯、镊子、镁条、白磷、托盘天平。

　　学生实验用品：托盘天平、小烧杯一个、小试管一个、药匙、碳酸纳、硫酸铜溶液、铁钉、稀盐酸。

　　教学过程：

　　第一部分：引题

　　师：先问大家一个问题，如果在坐各位都是企业家，非常有钱，突然有一天，有个人来到你的办公室，告诉你，他有一项专利，可以将水变成汽油，想要低价转让给你，你是否接受？

　　一吨水一快多钱，一吨汽油可是四五千快钱呀！

　　生：（议论纷纷）不接受，那个人是个骗子吧！接受，利润很大。

　　师：要不要他的专利，关键看他这个专利是不是真的，水变油到底可不可能，水变油到底可不可能呢？通过这节课的学习相信大家就会得出一个正确的结论。

　　第二部分：引导理解质量守恒定律及其本质

　　师：我们先来回忆一下，判断化学变化的依据是什么？

　　生：是否有新物质的生成。

　　师：铁在氧气中燃烧生成新的物质（四氧化三铁），水通电生成新的物质（氢气和氧气），磷燃烧生成新的物质（五氧化二磷），我们把反应后生成的物质叫做生成物。

　　这个反应中五氧化二磷就是生成物，五氧化二磷是哪些物质反应得到的？

　　生：磷和氧气

　　师：我们把参加反应的物质叫做反应物，这个反应中磷和氧气就是反应物。

　　从文字表达式中来看，左边是反应物，右边是生成物，从反应物到生成物，物质发生了变化，质量有没有发生变化呢？参加反应的磷和氧气的质量与由他们反应后生成的五氧化二磷的质量之间存在着怎样的关系呢？

　　他们之间可能存在哪些关系？

　　生：相等、不相等、可能大于、也可能小于。

　　师：到底存在着怎样的关系呢？我们可不能凭空猜想，我们用实验来验证一下。我们需要称两个质量，一个是反应前的质量，一个是反应后的质量。

　　（将白磷放入锥形瓶，让学生上来称量）

　　有的同学问了：你除了称了磷和氧气还称了一些仪器，这样称不行吧！行不行呢？

　　生：可以，那些仪器反应后还要称一边，不影响结论。

　　（称完，取下，将玻璃棒在酒精灯上加热，伸入集气瓶，白磷燃烧）

　　师：观察到什么现象？

　　生：冒出大量白烟。

　　师：一部分白磷和氧气已经反应生成了新的物质五氧化二磷，我们再将它放到天平上。如果天平指针向左偏变重了还是变轻了？向右偏呢？如果仍然指在中间说明质量没有变化。我们来看一下。指针仍然指在中间，说明质量没有发生变化。我们就可以画上等号了。

　　下面你们再来做一个实验看一看，反应前后质量是否发生变化。

　　（讲解实验，提醒：需要称两个质量，反应前质量，反应后质量，观察反应现象）

　　学生实验，教师巡视、指导

　　师：铁钉放入硫酸铜溶液后，表面会出现一层红色的铜。大家发现反应后质量有没有变化？

　　生：没有变化。

　　师：又可以画上一个等号。

　　化学反应中，反应物质量总和等于生成物质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。

　　我来解释一下，反应物指的是参加反应的物质，反应物质量指的是参加反应的物质的质量，没有参加反应的物质的质量是不包括在内的。如果31g磷和40g氧气完全反应了，反应物质量总和是多少？

　　生：71g

　　师：如果有32g磷，其中有31g磷和40g氧气反应了，那么反应物质量总和是多少呢？

　　生：71g

　　师：虽然有32磷，但是只有31g参加了反应，那1g没有参加反应，所以反应物质量总和仍然是71g。再问大家一个问题，“水变成水蒸气，质量不发生变化，符合质量守恒定律。“这句话对不对？

　　生：不对，质量守恒定律只是针对化学反应来说的。

　　师：正确，质量守恒定律只用于化学反应。刚才我们已经用实验验证并认识了质量守恒定律，并且可以告诉大家，质量守恒定律适用于所有的化学反应，但是，为什么所有的化学反应都会遵循这样的规律呢？

　　（学生思考，疑惑）

　　要知道原因必须从化学反应的微观本质进行考虑，化学反应的本质是什么？

　　生：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。

　　师：这个过程中原子变不变？

　　生：不变。

　　师：原子不变，只是进行了重新的组合。就像你有用积木堆的三座小房子，你把它拆掉，重新堆了一座小楼房，质量会不会发生变化。

　　生：不会。

　　师：在化学反应中原子不发生变化，这就是质量守恒定律的本质。

　　刚上课的那个问题也有了答案，水变成汽油到底可不可能呢？水是由氢、氧元素组成的，汽油是由碳、氢元素组成的，化学反应中原子种类不变，氧元素不可能变成碳元素。所以那个人无疑是个骗子。我们已经认识了质量守恒定律和它的本质，知道质量守恒定律适用于所有的'化学反应，会不会有意外呢？大家再来做一个实验。

　　（讲述实验方法，提示注意观察实验现象。）

　　学生进行实验

　　碳酸纳中倒入稀盐酸后有什么现象？

　　生：产生大量气泡。

　　师：气泡中是什么？

　　生：二氧化碳。

　　师：质量有没有发生变化？

　　生：变轻了。

　　师：为什么会变轻呢？

　　生：生成的二氧化碳进入了空气中。

　　师：反应前我们称了碳酸纳和盐酸的质量，反应后我们称了氯化纳和水的质量，但是没有称二氧化碳的质量，所以质量减轻了。

　　如果要让这个实验能验证质量守恒应该怎么做？

　　生：（若干方法）

　　师：我们需要一个密封的容器，不能让二氧化碳跑掉。下面我们再来看一个实验。看一看镁条燃烧前后质量有没有变化。

　　（演示实验）

　　有什么现象？

　　生：耀眼白光，冒出大量白烟。

　　师：质量有没有变化？（让学生上来看指针偏向）

　　生：质量变轻了。

　　师：为什么又变轻了呢？

　　生：大量生成物进入了空气中。

　　师：那如果我把所有的生成物都收集起来，是不是指针就会指在中间呢？

　　生：是。

　　师：是吗？我们来分析一下。我们反应前称了镁条的质量，没有称氧气的质量，反应后称了氧化镁的质量，氧化镁的质量应该等于参加反应的镁的质量加氧气的质量。

　　所以按照我刚才的做法质量应该变重。如果要让这个实验符合质量守恒，可以使用类似第一个实验的装置。通过后面两个实验，同学们应该明白，质量守恒定律是反应物总和等于生成物总和，注意总和，不能少掉任何一个反应物或生成物。

　　结束下课

质量守恒定律教案10

　　教学目标

　　知识目标：

　　1．识记：质量守恒定律。

　　2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。

　　能力目标：

　　1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

　　2．了解研究化学问题的方法。

　　情感目标：

　　1．形成实事求是的科学态度。

　　2．通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

　　教学方法

　　猜想、分组实验探究、讨论、归纳。

　　教学辅助工具

　　多媒体课件、实验必备的仪器及药品。

　　教学过程

　　一、提出问题

　　师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？

　　二、猜想与假设

　　生—生：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：

　　一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

　　二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

　　三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

　　师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。

　　三、假设的检验及推理

　　1．制定计划。

　　师：把学生分成三组：

　　一组：进行白磷燃烧前后质量的'测定。

　　二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

　　三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

　　2．进行实验。

　　生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。

　　3．收集证据。

　　生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。

　　四、发现规律

　　生：三个组的小结情况：

　　一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。

　　二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。

　　三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。

　　师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律，请一个学生叙述。

　　生：参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。

　　生：为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢？

　　五、解释与讨论

　　师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子” 的动画课件，给学生必要的启迪。

　　生—生：（讨论、归纳）

　　参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和

　　师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。

　　生：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？

　　六、反思与评价

　　生—生：（学生继续分组进行实验）

　　实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化。

　　实验2：镁条燃烧前后的质量变化。

　　师—生：（讨论）

　　1．上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？

　　2．对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？

　　3．如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？

　　师：（归纳、总结）

　　再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。

　　七、迁移与应用

　　迁移：供给一组题目进行反馈。

　　应用：用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。

　　板书设计

　　课题二 质量守恒定律

　　一、质量守恒定律

　　参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

　　二、质量守恒定律的解释

　　参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

质量守恒定律教案11

　　一、教学目标：

　　一)知识目标

　　1.通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，知道化学反应中各物质间的质量关系，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因;

　　2.根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

　　二)能力目标

　　1.提高学生阅读理解、语言表达、实验操作、分析思维能力，体会科学探究的方法。

　　2.初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

　　三)情感目标

　　1.通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神;

　　2.使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。

　　二、重点：实验探究认识质量守恒定律

　　难点：对质量守恒定律含义的理解和运用

　　三、教学方法：

　　实验探究、多媒体

　　四、仪器、药品：

　　稀盐酸溶液、碳酸钠、硫酸铜溶液、铁钉、镁条、白磷、锥形瓶、玻璃管(带小气球)、单孔橡皮塞、烧杯、小试管、天平、酒精灯、火柴、坩埚钳。

　　五、教学过程：

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【复习提问】

　　同学们请回忆一下，探究实验包括哪些环节呢？

　　【学生回答】

　　提出问题、假设猜想、设计方案实验探究、得出结论、反思

　　巩固探究实验的一般步骤，掌握科学方法

　　【引入新课】

　　一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”

　　【提出问题】

　　化学反应前后，物质的质量总和会怎样变化呢？

　　激发学生学习兴趣

　　【学生交流表达】

　　【假设猜想】

　　化学变化中反应物的总质量可能①等于或②小于或③大于生成物的总质量

　　培养学生思维能力、锻炼学生口头语言表达能力

　　【提问】

　　如何证明哪一种假设是正确的呢？

　　【设计方案实验探究】

　　【指导学生阅读】

　　阅读教材：方案一、方案二

　　帮助学生理解实验原理、弄清实验步骤。

　　【播放实验录像】

　　学生观看录像

　　观察现象、模仿实验操作

　　帮助学生理解实验原理、弄清实验步骤。

　　【指导学生分组实验】

　　【学生分组实验】

　　方案一、方案二

　　实验5－1实验5－2

　　学生动手实验体会科学探究

　　提高学生的实验观察能力、提高学生的实验操作能力

　　【引导学生观察实验现象】

　　教师将各小组的现象总结并用多媒体展示

　　【小组归纳实验现象】

　　培养学生合作学习的习惯

　　从量的角度理解化学反应

　　【引导学生分析】

　　上面四个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？

　　多媒体展示分析过程

　　【学生分析】

　　培养学生分析思维能力

　　多媒体直观形象

　　【得出结论】

　　【总结】

　　建立理解质量守恒定律的初步知识体系

　　【阅读资料】

　　了解质量守恒定律的发现、发展。

　　了解化学史培养科学态度科学精神

　　【反思】

　　实验5－1在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？是不是该反应不遵循质量守恒定律呢？

　　【学生分析】

　　＞

　　培养思维的全面性、准确性

　　进一步理解定律

　　实验5－2完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻？

　　播放实验录像

　　学生观察并分析

　　【师生小结】：理解质量守恒应注意的地方

　　注意物质的状态、重视实验现象的观察、在密闭容器中不能与环境有物质的交换

　　思维的'全面性

　　【提问】如何改进实验实验5－1,实验5－2，能够观察到天平保持平衡的现象？

　　【学生交流】

　　运用知识解决问题

　　【学生练习】：1、2

　　运用知识

　　【提问】

　　为什么参加化学反应的各物物质质量总和等于生成的各物质质量总和呢？

　　引入下一环节

　　【播放动画】

　　水的分解

　　水的分解

　　增强直观

　　理解化学反应的实质

　　理解守恒原因

　　师生总结质量守恒定律的原因

　　构建学生自我的知识体系

　　学生练习：3、4

　　运用知识

　　【作业】：请利用生活中常见的台称、电子称、纯净水瓶、小眼药瓶、细绳等用品，食醋、纯碱、石灰石等药品；或自选药品、器材。设计一个方案验证质量守恒定律。

　　学生设计实验

　　自我提高和升华

　　学生练习

　　1、在A+B=C中，若a克A完全反应生成c克C，即消耗B为( )克。

　　2、根据质量守恒定律解释以下现象：

　　高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。

　　3、蜡烛+ O2 → CO2 + H2O中，蜡烛一定含有( )元素，可能含有( )元素。

　　4、在化学反应2AB2 + B2 = 2C中(A、B为两种原子的符号)，C的化学式用A 、B表示为( )。

　　A、A2B3 　　 　　 B、AB3 　 　C、A2B6 　　　　 D、 A2B4

质量守恒定律教案12

　　课题

　　质量守恒定律

　　教材分析

　　一、教学目的要求

　　1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

　　2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

　　二、本课题分析

　　本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。

　　在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，设计并实施一系列的探究性实验方案，如蜡烛燃烧前后质量的测定、镁条燃烧前后质量的测定、白磷燃烧前后质量的测定以及铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定等实验，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。教材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强的说服力，而且学习质量守恒定律，也是对学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。

　　质量守恒定律结合学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的`实质，以及一些化学反应和它们的文字表达式，都是学习化学方程式的基础。

　　学情分析

　　由于从初一时的学习习惯是接受式，而且很多学生在英语科等失去兴趣后，对继续学习的受阻，学生的基础不扎实，实验操作技能能力较低，有重重的慵懒感，由于每次考试排名影响，使很多学生没有了自信，所以难形成解决问题的持续思路。这节课包含实验探究与数据分析，学生因为数学功底的影响，只求得到质量守恒定律的概念，在应用计算方面产生很大障碍。所以，我从有趣的引入开始，先用前两个实验得到质量守恒定律的概念，后再用学生熟悉的实验现象来补充说明学生的疑点。由于，每个班的学生的人数太多，超过60个，实验条件不允许，加上时间有限，我两个让学生课前做过一次，后在课堂上演示。后两个实验用录像播放，以让全体同学看清楚，便于分析，对于计算，我从最简单的数据开始。

　　教学目标

　　教学目标

　　知识与技能

　　1、理解质量守恒定律的含义。

　　2、能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。

　　过程与方法

　　1、通过学生动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。

　　情感态度与价值观

　　1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。

　　2、培养学生严谨的求实的科学态度。

　　3、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

　　教学重点和难点

　　重点：质量守恒定律的含义。

　　难点：质量好守恒定律含义的理解和应用。

质量守恒定律教案13

　　教学目标：

　　识记并理解：质量守恒定律

　　教学重点：

　　质量守恒定律在日常生活中的应用

　　教学难点：

　　质量守恒定律成立的原因

　　教学方法：

　　实验引导法（设问——实验——归纳——总结——练习）

　　教学用具：

　　中的实验仪器和药品及多功能实物投影

　　教学过程：

　　一、复习引入：

　　请写出下列反应的文字表达式：

　　1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；

　　2. 实验室制取氢气的文字表达式；

　　3. 表现氢气的还原性的文字表达式。

　　实物投影：学生写出的三个文字表达式。

　　思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）

　　引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？

　　学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。

　　投影：第四章 化学方程式

　　讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。

　　投影：演示 白磷的燃烧

　　观察：实验现象 比较：反应前后系统质量的变化

　　实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量

　　实物投影：天平指针在反应前后保持一致。

　　投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2） 点燃 五氧化二磷（P2O5）

　　讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：

　　投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

　　学生 氢氧化钠和硫酸铜的反应

　　投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；

　　2.称量反应前系统的总质量；

　　3.将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；

　　4.称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。

　　学生分组实验，教师巡回指导。

　　投影：实验分析：

　　硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH） 氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）

　　蓝色溶液 无色透明溶液 蓝色沉淀 无色透明溶液

　　学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？

　　M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

　　二、讲授新课：

　　思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？

　　投影：第一节 

　　; 质量守恒定律

　　一、质量守恒定律的'内容：

　　参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　ΣM（反应物）=ΣM（生成物）

　　过度：仅仅以两个实验是否可以说明这个定律呢？

　　思考：是否所有的化学反应都遵守质量守恒定律？

　　问题1：2g镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量为什么不等于2g？

　　问题2：10g氯酸钾加热后，生成氧气的质量为什么小于10g？

　　学生讨论并解决问题1和问题2。

　　投影：二、质量守恒定律的使用范围：

　　质量守恒定律适用于所有的化学反应

　　三、质量守恒定律成立的原因：

　　投影：思考并讨论：只守恒定律为什么可以成立？

　　提示：从化学反应的实质和化学变化前后各种微粒的种类及数目的变化方面考虑。

　　学生讨论：以小组为单位进行讨论，讨论结束后各小组代表发言，综合讨论结果。

　　讲述：以P+O2 点燃 P2O5为例。

　　反应前后：改变——分子种类

　　不变——元素种类、原子种类、原子个数

　　投影： 改变 分子种类

　　元素种类

　　化学变化前后 不变 原子种类 质量守恒定律成立的原因

　　原子个数

　　三、课堂小结：

　　1. 质量守恒定律的内容

　　2. 质量守恒定律的适用范围

　　3. 质量守恒定律成立的原因

　　学生练习：《整合集训》P41 1、2

　　作业：课本P70 1、2

质量守恒定律教案14

　　【教学目标】

　　1、知识与技能

　　⑴在理解质量守恒定律的基础上，能解释一些简单的实验事实，并能推测物质的组成。

　　⑵初步了解化学方程式的表示意义。

　　2、过程与方法

　　培养学生合作交流研究问题的能力和逻辑推理能力

　　3、情感态度与价值观

　　培养从质的变化和量的变化来全面理解化学变化的思维习惯。

　　【重、难点】

　　质量守恒定律涵义的理解和初步运用

　　【教学方法】

　　合作学习法、归纳法、讲授法

　　【授课类型】

　　授新课

　　【教具】

　　多媒体课件

　　【教学程序】

　　复习提问：

　　1、请回答质量守恒定律的内容，并用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。

　　2、请同学用化学式表示下列化学反应。

　　⑴碳在氧气中燃烧

　　⑵硫在氧气中燃烧

　　⑶氧化铜与氢气在加热条件下，反应生成铜和水

　　讨论：

　　⒈刚才同学们写的3个化学反应表达式遵循质量守恒定律吗？为什么？（课件）

　　导入新课 ：化学上有没有一种式子，既表示反应物、生成物和反应条件，又能反应质量守恒定律的特点？有，国际上为了便于交流，采用国际通用的化学式来表示化学反应，这就是化学方程式。

　　提问：前面我们用文字表达式表示化学反应，那么文字表达式能给我们一些什么信息？

　　讲解：以碳在氧气中燃烧为例讲解文字表达式中符号的意义。（课件展示）

　　过渡：用文字表示化学反应虽然直观地表示了化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写麻烦，且不能表示出各物质之间的量的关系。

　　讲解： 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

　　讨论：以为例，分析化学方程式表达了哪些意义？

　　课件展示：

　　归纳：

　　化学方程式的意义：

　　⒈表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。

　　⒉表明反应物、生成物各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

　　⒊表明化学反应中各物质间的粒子数量关系。

　　讨论：如何读：

　　讲解：化学方程式的读法：

　　⒈读出反应物、生成物和反应条件

　　如：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。

　　⒉读出各物质间的质量比

　　如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。

　　课堂练习

　　从物质种类，质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？

　　（1）粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。

　　①铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。

　　②这个反应需在加热的条件下方能进行。

　　③每80份质量的'CuO与2份质量的氢气完全反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。

　　④利用这个反应可制取铜。

　　⑵硫在氧气中燃烧的反应：S+O2=SO2

　　⑶铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4= Cu + FeSO4

　　巩固练习

　　⒈化学方程式2H2+O2=2H2O的正确读法是( )

　　A.氢气和氧气在点燃条件下生成水

　　B.氢气加氧气等于水

　　C.2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子

　　D.4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水

　　2.已知反应A+B＝C+D,且A与B参加反应的质量比为4:3,若反应后生成C和D共2.8克,且消耗的反应物B的质量为()

　　A.1.6克

　　B.1.2克

　　C.0.3克

　　D.0.9克

　　通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物和生成物及反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，而且我们还可以根据化学方程式提供的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。

质量守恒定律教案15

　　教学目标

　　知识目标

　　通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；

　　根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

　　能力目标

　　提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

　　情感目标

　　通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；

　　使学生认识永恒运动变化的.物质 ，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。

　　教学建议

　　教材分析

　　质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

　　教法建议

　　引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：

　　1．创设问题情境，学生自己发现问题

　　学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。

　　2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案

　　学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。

　　3．反思研究过程、总结收获和不足

　　探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。

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