一氧化碳的教案

一氧化碳的教案

　　作为一名专为他人授业解惑的人民教师，总归要编写教案，借助教案可以更好地组织教学活动。教案应该怎么写才好呢？以下是小编精心整理的一氧化碳的教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

一氧化碳的教案1

　　一.知识教学点

　　1.一氧化碳的物理性质和化学性质。

　　2.一氧化碳的毒性且其对环境的污染。

　　二.重、难、疑点及解决办法

　　1.重点 一氧化碳的化学性质。

　　2.难点 从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。

　　3.疑点 向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺？

　　4.解决方法

　　(1)学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的物理性质。

　　(2)教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析，了解一氧化碳的化学性质。

　　(3)结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。

　　三.教学步骤

　　(一)明确目标

　　1.了解一氧化碳的物理性质。

　　2.掌握一氧化碳的化学性质。

　　3.了解一氧化碳的用途、毒性和对环境的污染。

　　(二)教学过程

　　 写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。

　　 我们知道碳有两种氧化物 CO和CO2。CO和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习CO的某些特性。

　　 一.一氧化碳的性质和用途

　　1.物理性质（与CO2相比较）

　　 CO2有哪些物理性质呢？

　　 阅读教材P97第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO2的物理性质

　　 色、味、态密度溶解性

　　CO无色无味的气体比空气略小难溶于水

　　CO2无色无味的气体比空气大能溶于水

　　2.化学性质

　　(1)一氧化碳的可燃性

　　 讲解演示实验5—10。

　　 (1)观察火焰捐色，当教师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。

　　(2)根据实验现象，判断有何物质生成？写出化学方程式。

　　 CO和H2都有可燃性，它与O2(或空气)混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验CO气体的纯度。

　　 (1)如何用化学方法区别CO和H2？

　　(2)如何用化学方法区别CO和CO2？

　　 学生通过分组讨论，对教师提出的问题进行归纳总结。

　　 使学生认识到CO和H2的化学性质比较相似，可根据它们发生化学反应时，生成物不同来区别；CO和CO2的化学性质有很大差异，根据它们的化学性质来区别。

　　 (2)一氧化碳的还原性。

　　 讲解演示实验5—11。

　　 观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。

　　 CO在反应中夺取了CuO中的O，使CuO还原成Cu，同时生成CO2。反应说明CO具有还原性，这个特性与O2、C相似。

　　 COH2C

　　可燃性2CO + O2 == 2CO2 蓝色火焰2H2 + O2 == 2H2O 淡蓝色火焰C + O2 == CO2

　　还原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO2

　　3.一氧化碳的用途

　　 根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途？

　　 ①总结出一氧化碳的用途。

　　②阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成分，并思考选学材料中提出的问题。

　　 （1）气体燃料

　　（2）冶炼金属 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

　　二.一氧化碳的毒性

　　 (1)阅读教材第99页，理解CO中毒的生理过程。

　　(2)分组讨论教材第100页的习题3。

　　 在学生讨论的基础上进行总结。

　　 三.一氧化碳对空气的污染

　　 (1)阅读教材第99页。

　　(2)讨论CO这种污染物是怎样产生的？如何防止污染，

　　 CO具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途；CO有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地认识它。

　　(三)总结、扩展

　　1.CO和CO2性质的差异。

　　2.CO和H2化学性质的相似性。

　　四.布置作业

　　1.教材P100习题2。

　　2.用什么方法鉴别空气、O2、H2、CO和CO2？

一氧化碳的教案2

　　一、教学理念

　　通过探究式的教学活动设计，培养学生的问题意识，让学生经历基本的科学探究过程，在学习中提出问题、思考问题、解决问题，从中体会成功的快乐，并培养学生探索的兴趣。

　　充分利用学生已有的知识和生活常识进行教学情景的创设，使得他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，并逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

　　让每一个学生都能在轻松愉快的心情下去认识和感知化学学习的奥妙，使每一个学生都能在原有的基础上得到发展。

　　二、教学目标

　　1．知识与技能

　　（1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。

　　（2）懂得设计实验来验证物质性质的方法。

　　（3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。

　　2．过程与方法

　　（1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。

　　（2）通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。

　　（3）经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。

　　3．情感、态度与价值观

　　（1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。

　　（2）通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。

　　三、教学重点、难点

　　1．二氧化碳的密度和水溶性

　　2．二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性。

　　四、教学策略

　　1．学生在前面的学习中已经多次接触和了解过二氧化碳的一些性质，因此教师在引入时完全可以让学生自己进行总结和归纳，这样，除了可以培养学生的整理归纳能力以外，还可以避免重复与罗嗦。

　　2．教材首先介绍了二氧化碳的实验室制法，然后讲二氧化碳的性质，这就使得教师不得不把二氧化碳的性质（密度比空气大和可溶于水）在讲解课题2──《二氧化碳制取的研究》时就直接告诉学生。而在课题3学习二氧化碳的性质时，为了使这一教学重点得以突出，教师配合课本120页的习题4设计了一个学生探究活动──让学生对“二氧化碳的密度比空气大和可溶于水”的性质进行实验设计。

　　3．对本课题的两个探究学习活动设计各有侧重：探究活动1：二氧化碳的密度比空气大和可溶于水，把重点放在了实验的设计方面，目的是培养学生对有关问题设计和解决问题的能力，学生可以回到家里继续进行实验求证；探究活动2：二氧化碳与水的反应，则更侧重了实验的实施过程和对有关现象的分析以及由此可得出的结论等，目的是为了培养学生分析问题、解决问题的能力。

　　4．两个实验探究活动都铺设了巧妙的阶梯：对探究活动1采用了先演示实验后给出提示的方法，对探究活动2则采用了填写表格的形式，从而使得学生的探究活动得以顺利的开展。

　　五、教学准备

　　1．教师的准备：CAI多媒体课件、装满二氧化碳气体的软塑料瓶（500 mL、350 mL）2瓶或以上、阶梯蜡烛、火柴、小烧杯（装水）等。

　　2．学生分组实验的用品准备：大试管、单孔橡皮塞、导气管（直角型的、直的）、橡胶导管、药匙、酒精灯、小木条、火柴、集气瓶（2个）、玻璃片（2片）、小烧杯、镊子、浸过石蕊试液的小花（每小组4朵）、稀盐酸、醋酸等。

　　3．学生准备：分好四人合作的学习小组并复习学过的有关二氧化碳的性质。

　　六、教学过程

　　附：学生学习资料

　　课题3：二氧化碳和一氧化碳（第1课时）

　　课堂小探究

　　1．请你根据课本p114页实验6-5和实验6-6的构想，设计一些实验来证明：（可画图）

　　（1）二氧化碳的密度比空气大；（2）二氧化碳可溶解于水

　　2．根据四朵浸有石蕊试液的小花在不同条件下颜色的变化，探究二氧化碳与水反应的生成物

　　生活事例链接

　　1．北方的农村，许多人家里都设有地窖用来贮存蔬菜。由于 致使里面含有大量的 气体，因此，人们在进入地窖之前，往往会做一个“灯火实验”：就是把燃着的 先放入地窖里，如果看到 ，证明里面聚有大量的 气体，不宜进入；当看到 ，证明里面的 气体较少，可以进去。

　　2．为了让用石灰浆抹的墙壁快点干燥，人们常在室内生个炭火盆，这是为什么？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿了？

　　3．在意大利有一个奇怪的山洞，人称“死狗洞”。人如果牵着一只狗进去的话，狗很快就会昏迷,但人却安然无恙，你能猜想这是为什么吗？

　　课后小探究

　　家庭小实验：请你利用家庭中的一些小物品来制造并收集二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质。

一氧化碳的教案3

　　一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）

　　1、知识与技能；

　　（1） 了解二氧化碳的性质和用途。

　　（2） 了解并关注温室效应。

　　2、过程与方法：

　　（1） 在教师指导下，独立思考和小组讨论，根据所要研究的具体问题设计简单的实验方案，具有控制实验条件的意识。

　　（2） 能主动地或在他人的启示下对问题可能的答案作出猜想。

　　3、情感、态度与价值观

　　（1） 通过自主探究，体会到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并培养善于合作、勇于探究等科学精神。

　　（2） 树立关注环境、热爱自然的意识。

　　二、教学重点、难点

　　重点：二氧化碳的性质和检验。

　　难点：二氧化碳与水、石灰水的反应。

　　三、教学模式（或方法）

　　实验探究式

　　四、教学过程

　　教学流程

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　创设问题情境

　　碳的氧化物有几种？

　　独立思考。

　　复习旧知识引出本课题。

　　请一学生上台演示制取二氧化碳的实验（各种仪器可供选择）

　　一学生上台演示，其他学生纠正错误。

　　复习上节课的主要内容，自然过度到二氧化碳的性质。

　　导出课题

　　如何检验集气瓶中的二氧化碳已集满，这说明二氧化碳有什么性质？

　　独立思考，交流。

　　一学生演示并操作。

　　以学生为主体，自主掌握知识。

　　将已收集好二氧化碳的集气瓶正放在桌子上。提问：通过观察：可得出二氧化碳的哪些性质？

　　讨论、交流、发言。

　　培养学生的观察和分析判断能力。

　　实验探究

　　设计一个实验，证明二氧化碳的密度比空气大。

　　一学生上台演示吹气球，气球下沉。

　　一学生演示用二氧化碳熄灭两层蜡烛的实验。

　　让学生提出个性化的见解，避免标准化、统一化的固定答案。

　　实验探究

　　物理性质

　　化学性质

　　设问：二氧化碳能否溶于水，根据生活经验，举例说明。

　　讨论、交流。

　　让学生体验化学来源于生活，在日常生活中要善于观察、勤于思考。

　　设计实验，证明二氧化碳能溶于水。

　　小组讨论、代表发言，教师适时启发，起、确定方法后进行实验。

　　在讨论、交流中，吸取别人的经验，不同的意识在碰撞中相互同化。

　　二氧化碳溶于水，有没有发生化学变化呢？

　　学生猜测。

　　激发学生的探究欲望。

　　提供信息：石蕊是一种色素，遇酸变成红色。

　　学生设计探究步骤，分组讨论，明确步骤后，开始探究实验。

　　培养学生处理信息、分析问题、设计实验的能力。

　　将小红花取出后加热，应如何操作？

　　独立思考，分别实验，观察现象、分析原因。

　　在实验中体验成功和失败，在交流中掌握更多的实验方法，启迪学生，解决问题的方法并不是唯一的，要善于思考。

　　二氧化碳还有什么性质？

　　能使澄清石灰水变浑浊。

　　通过回忆旧知识，激发掌握新知识的欲望。

　　拿出一只长期存放石灰水的瓶，让学生观察现象，并解释。

　　讨论、交流、达成共识。

　　用理论解释日常现象，使学生感觉到学习化学的重要性。

　　畅谈用途

　　二氧化碳有哪些用途

　　学生自由发言，回答得不够完整时，教师补充。

　　让学生亲身体验。

　　温室效应

　　1、二氧化碳过多回造成什么后果？

　　2、根据二氧化碳的来源，可以采用什么办法来防止温室效应的进一步增强？

　　学生发言，老师加以归纳、总结。

　　通过学生之间对话、师生对话，使知识在对话中生成，在交流中重组，在共享中拓展。

　　自主小结

　　指导学生归纳总结。

　　学生自主总结本节课的主要内容。

　　培养学生归纳、总结知识的能力。

一氧化碳的教案4

　　教学目标

　　知识：使学生初步掌握一氧化碳的性质，了解一氧化碳的用途。

　　能力：通过有关实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。

　　思想教育：结合一氧化碳的毒性，进行有关的安全教育。

　　重点难点 一氧化碳的化学性质。

　　一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平。

　　教学方法 边讲边实验。

　　教学用品 仪器；烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、试管。药品；氧化铜、一氧化碳气体（贮气瓶中贮存）、澄清石灰水。

　　教学过程

　　碳燃烧可以生成两种氧化物—CO和CO2，本节主要学习CO的性质。

　　从贮气瓶中排出一瓶CO气体。（集气瓶倒置）

　　回忆观察引出本节主题

　　1。通过观察和推理可得出CO有哪些物理性质？学生回答后给出CO的密度（1。75克/升）

　　2。结合日常生活中发生的煤气中毒事件，说明CO有什么气味？

　　讲述：CO无色、无气味，不易被人察觉，所以易发生煤气中毒事件。因此科天燃煤或使用液化石油气热器时应注意空气流通，防止煤气中毒。

　　观察并回答：

　　CO是无色气体，密度比空气小。

　　结合实际回答：

　　分析后得出结论：CO无气味

　　思考、理解

　　观察和分析能力培养

　　进行有关环保和安全教育

　　将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？

　　指导学生归纳总结CO的物理性质

　　一、一氧化碳的物理性质

　　结合生活实验分析。回答不能，因为CO难溶于水。归纳小结：

　　CO的物理性质

　　无色、无嗅、无味气体、密度比空气略小，难溶于水。

　　培养学生分析能力

　　课堂练习一（见附1）指导学生完成

　　边小结物性边完成

　　及时落实及学知识达到承上启下作用

　　说明：上面所说的煤气中毒就是由于CO的毒性引起的，这是它的化学性质。

　　二、一氧化碳的毒性

　　为什么会发生CO中毒，中毒的原因？

　　指导学生阅读课文P。99CO的毒性 记录：学生阅读课文并理解：

　　CO与血红蛋白结合能力比O2强，使之丧失载氧能力，造成人体缺氧。

　　培养学生的阅读能力

　　1。煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的？（说明煤气的主要成分是一氧化碳）

　　2。上述现象说明CO有什么性质？

　　指导学生完成CO燃烧的化学方程式。

　　用什么方法检验CO燃烧产物？

　　CO的可燃性及产物的检验（课本P。97实验5—10）

　　三、一氧化碳的化学性质

　　1．可燃性

　　回忆并回答：

　　CO燃烧时发出蓝色火焰。

　　完成化学方程式：

　　可燃性

　　讨论并回答：

　　将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是CO2。

　　观察、验证实验现象。

　　结合实际学习

　　培养学生独立分析

　　完成化学议程式的能力

　　巩固CO2的检验方法

　　巩固所学知识

　　根据中碳元素的化合价分析，CO

　　可以从O2继续得到氧变成CO2。

　　标出反应前、后碳元素的化合价，并进行分析。

　　提出问题、引起思考

　　CO能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成CO2呢？

　　CO还原CuO

　　（课本P。98实验5—11）

　　思考

　　通过设问，激发学生学习探索知识的兴趣

　　实验装置图及讨论题讨论题：

　　加热前为什么选通一会儿CO气体？

　　实验过程中观察到的现象是什么？

　　试管上尖嘴处排出的主要气体是什么？应如何处理？为什么？

　　思考并完成讨论题结合H2的验纯，对比回答。黑色固体逐渐变成红色。多余CO气体，散逸到空气中会造成空气污染，人中毒，应将它点燃。

　　复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项

　　应用CO的可燃性解决实际问题

　　CO燃烧时放出热量，可以利用它作为CO与CuO反应的热源，这样做有什么好处？

　　改进后的实验装置图

　　思考并回答：

　　既防止了CO的污染，又达到节约能源的目的。

　　领悟CO的性质决定了它的用途。

　　结合CO的性质，渗透对事物的认识要"一分为二"，不可绝对化的思想。

　　CO为什么能还原氧化铜？说明CO有什么性质？

　　2。还原性

　　讨论并回答：

　　CO可以继续得氧变成CO2，它可以使CuO失去氧，还原成Cu。说明CO具有还原性。

　　完成现象到本质的分析

　　课堂练习二（见附2）指导学生完成

　　结合CO化学性质完成练习二

　　指导学生归纳、总结CO的性质

　　在教师指导下完成

　　提高归纳总结能力

　　随堂检测（见附4）

　　独立完成检测题

　　及时反馈

　　附1：课堂练习一

　　1．一氧化碳是 色 味的气体， 溶于水，密度比空气 。

　　2。下列物质中，碳元素的化合价相同的一组是

　　CO和CO2（B）CO2T Na2CO3（C）C和CO（D）CO和CaCO3

　　3。一氧化碳可以用排水法收集是因为它

　　无色、无气味（B）密度比空气小（C）难溶于水（D）能溶于水

　　附2：课堂练习二

　　4．一氧化碳燃烧时发出 色火焰，同时 ，一氧化碳燃烧的化学方程式为 。根据一氧化碳的这一性质，它可以做 。

　　5．一氧化碳能跟氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有 性，在该反应中做 剂，反应的化学方程式为 。

　　6．下列气体中有剧毒的是

　　H2（B）N2（C）CO（D）CO2

　　下列物质燃烧后只生成二氧化碳的是

　　碳（B）一氧化碳（C）石蜡（蜡烛的主要成分）（D）氢气

　　附3：课堂练习答案

　　1．无 无 难 略小 2。B 3。C

　　4。蓝 放出热量 5。还原 还原 6。C 7。B

　　附4：随堂检测

　　CO燃烧时，火焰的颜色是

　　黄色（B）蓝色（C）紫色（D）淡蓝色

　　2。下列气体中，难溶于水的一组是

　　O2和CO2（B）H 2和CO2（C）CO和CO2（D）H2和CO

　　3。下列物质中，既有可燃性又有还原性的化合物是

　　C（B）H2（C）CO（D）CO2

　　4。鉴别H2和CO的是根据它们的

　　密度（B）溶解性（C）还原性（D）燃烧后的产物

一氧化碳的教案5

　　一、知识教学点

　　1、一氧化碳的物理性质和化学性质。

　　2、一氧化碳的毒性且其对环境的污染。

　　二、重、难、疑点及解决办法

　　1、重点：一氧化碳的化学性质。

　　2、难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。

　　3、疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺？

　　4、解决方法：

　　（1）学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的物理性质。

　　（2）教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析，了解一氧化碳的化学性质。

　　（3）结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。

　　三、教学步骤

　　（一）明确目标

　　1、了解一氧化碳的物理性质。

　　2、掌握一氧化碳的化学性质。

　　3、了解一氧化碳的用途、毒性和对环境的污染。

　　（二）教学过程

　　[复习提问]：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。

　　[引言]：我们知道碳有两种氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习CO的某些特性。

　　[板书]：

　　一、一氧化碳的性质和用途

　　1、物理性质（与CO2相比较）

　　[复习提问]：CO2有哪些物理性质呢？

　　[学生活动]：阅读教材P97第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO2的物理性质

　　[板书]：色、味、态密度溶解性

　　CO无色无味的气体比空气略小难溶于水

　　CO2无色无味的气体比空气大能溶于水

　　2、化学性质

　　（1）一氧化碳的可燃性

　　[教师活动]：讲解演示实验5—10。

　　[学生活动]：

　　（1）观察火焰捐色，当教师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。

　　（2）根据实验现象，判断有何物质生成？写出化学方程式。

　　[讲解]：CO和H2都有可燃性，它与O2（或空气）混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验CO气体的纯度。

　　[提问]：

　　（1）如何用化学方法区别CO和H2？

　　（2）如何用化学方法区别CO和CO2？

　　[学生活动]：学生通过分组讨论，对教师提出的问题进行归纳总结。

　　[目的意图]：使学生认识到CO和H2的化学性质比较相似，可根据它们发生化学反应时，生成物不同来区别；CO和CO2的化学性质有很大差异，根据它们的化学性质来区别。

　　[板书]：

　　（2）一氧化碳的还原性。

　　[教师活动]：讲解演示实验5—11。

　　[学生活动]：观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。

　　[讲解]：CO在反应中夺取了CuO中的O，使CuO还原成Cu，同时生成CO2。反应说明CO具有还原性，这个特性与O2、C相似。

　　[板书]：COH2C

　　可燃性2CO+O2==2CO2蓝色火焰2H2+O2==2H2O淡蓝色火焰C+O2==CO2

　　还原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO2

　　3、一氧化碳的用途

　　[提问]：根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途？

　　[学生活动]：

　　①总结出一氧化碳的用途。

　　②阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成分，并思考选学材料中提出的问题。

　　[板书]：

　　（1）气体燃料

　　（2）冶炼金属：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

　　二、一氧化碳的毒性

　　[学生活动]：

　　（1）阅读教材第99页，理解CO中毒的生理过程。

　　（2）分组讨论教材第100页的习题3。

　　[教师活动]：在学生讨论的基础上进行总结。

　　[板书]：三、一氧化碳对空气的污染

　　[学生活动]：

　　（1）阅读教材第99页。

　　（2）讨论CO这种污染物是怎样产生的？如何防止污染，

　　[讲解]：CO具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途；CO有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地认识它。

　　（三）总结、扩展

　　1、CO和CO2性质的差异。

　　2、CO和H2化学性质的相似性。

　　四、布置作业

　　1、教材P100习题2。

　　2、用什么方法鉴别空气、O2、H2、CO和CO2？

　　第五节 一氧化碳——初中化学第一册教案由收集及整理，转载请说明出处

一氧化碳的教案6

　　教学目标

　　一、知识目标:

　　（1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。

　　（2）懂得设计实验来验证物质性质的方法。

　　（3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。

　　二、能力目标:

　　（1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。

　　（2）通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力

　　三、德育目标:

　　（1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。

　　（2）通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。

　　教学重点

　　二氧化碳与水的作用.

　　教学难点

　　引导学生自主发现并探究：是什么物质使紫色石蕊试液变红色.

　　教学过程

　　一、引入新课:同学们在前面已经陆续的接触、学习过二氧化碳这种物质，你能归纳出它的性质么？今天我们在学习一些新的性质。

　　二、新课教学:

　　探究活动一：探究二氧化碳灭火及二氧化碳溶于水。

　　学生进行两组探究活动，观察实验现象，分析得出以下性质：

　　1.二氧化碳不支持燃烧，也不可燃,密度比空气大。

　　2.二氧化碳能溶于水。

　　探究活动二：探究二氧化碳与水的反应。

　　学生对比实验，观察现象，分析得出二氧化碳与水反应生成碳酸。

　　探究活动三：探究一氧化碳的可燃性：

　　学生进行两组探究活动，观察实验现象，分析得出以下性质：发出蓝色火焰、放热。

　　探究活动四：探究一氧化碳的还原性

　　学生进行两组探究活动，观察实验现象，分析得出一氧化碳可以还原一些金属氧化物，同时生成二氧化碳

　　三、小结:

　　1.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并能与水反应

　　2.二氧化碳内容能够使澄清的石灰水变浑浊，这个反应可以用来检验二氧化碳

　　3.一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性

　　四、布置作业:

　　课本P118页习题

一氧化碳的教案7

　　一、--思路

　　二氧化碳是学生继氧气之后要学习的又一重要气体。该气体与日常生活联系非常紧密，学生在前期的学习中就有所接触，但对co2的性质和用途未必有科学的认识。由于学生在学习o2时已经形成了一定的学习方法，教材中关于co2的基础知识，学生大都能通过预习来掌握。然而，多年来的接受式学习，使学生的科学探究意识较为缺乏，看问题多停留于表面，缺乏深思的习惯。例如，当看到co2通入石蕊试液中，石蕊试液变红，他们就会得出co2能使石蕊试液变红的错误结论。

　　本堂课准备从生活实际引入课题，引导学生根据已有的知识和经验对co2的性质提出一些大胆的猜测；在此基础上先由教师提出三个探究任务：⑴向石灰水中吹气；⑵向装有两只高矮不同蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳气体；⑶向紫色石蕊试液中通入co2，引导学生实验探究，并发现新问题：究竟是什么物质使紫色石蕊试液变红色？从而引发学生的再次探究。通过探究二氧化碳的性质使学生初步经历科学探究过程，逐步学会用科学方法进行探究式学习，从而引导学生关注社会、关注生活，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

　　本节课中，教师的主要任务是创设问题情景，使学生成为学习的主人，改变学生接受式学习的心态；教学的核心是发现并解决问题。课堂教学的大致流程：

　　二、教案

　　课题

　　二氧化碳和一氧化碳

　　授课人

　　高建萍

　　学校

　　湖北省武汉市水果湖一中

　　教

　　学

　　目

　　标

　　知识与技能：

　　知道co2的主要性质和用途，并能举例说明。

　　过程与方法：

　　1.通过实验探究co2的化学性质，使学生经历科学探究的基本过程，体会合理的假设对探究的重要性，尝试根据实验现象提出有意义的问题。

　　2.经历对实验现象进行分析、判断、推理，得出正确结论的过程。

　　情感态度与价值观：

　　1.通过对co2性质的学习，加深原有的关于co2的认识，学习运用科学的方法认识已经熟悉的物质。

　　2.通过实验探究co2的化学性质，增强学习化学的兴趣，体会勤于思考、严谨求实和勇于实践对于人们认识物质的意义。

　　重点

　　二氧化碳与水的作用

　　难点

　　引导学生自主发现并探究：是什么物质使紫色石蕊试液变红色

　　教学

　　方法

　　基于小组合作学习基础上的实验探究。

　　仪器

　　药品

　　集气瓶、烧杯、试管、玻璃片、铁架台、橡皮塞、导气管、吸管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、铁皮、锥形瓶。

　　石蕊、石蕊试液、石蕊试纸、稀硫酸、蜡烛、石灰水、二氧化碳气体。

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　课前，请学生收集有关二氧化碳的信息。

　　拓展学生获取知识的途径

　　组织学生列举日常生活或学习中与co2有关的事例，推测co2的性质。

　　教师归纳板书。

　　（课件配合出示学生提出的事例和相应的猜测）

　　交流发言、讨论。

　　猜测：二氧化碳通常情况下是无色无气味的气体；二氧化碳可能溶于水；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；二氧化碳可能会变成无色液体或固体。

　　引导学生根据已有的经验，在头脑中形成对co2的初步认识，将学生置于有意义的情景中，学习从日常生活中发现问题，并根据事实做出合理的猜测。

　　组织学生第一次探究。

　　提出探究任务：

　　⑴向石灰水中吹气；⑵向放有两只高矮不同、正在燃烧的蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳气体；⑶向紫色石蕊试液中通入co2。

　　多媒体播放自制的课件：紫色石蕊试液自述。

　　指导学生分组实验；

　　组织学生交流、讨论。

　　观看课件。

　　学生分组实验，记录实验现象。

　　集体交流、讨论实验现象。

　　写出有关的化学方程式。

　　学生在讨论交流中产生认知冲突：究竟是什么物质使石蕊试液变色？

　　co2与紫色石蕊试液的作用是本节课学生开展探究性学习的关键。学生缺乏对酸碱指示剂的感性认识，通过计算机设计拟人动画介绍紫色石蕊试液和石蕊试纸的组成、使用方法和特性，为学生开展实验探究奠定基础。

　　通过实验探究，帮助学生学习运用观察、实验等方法获取信息，验证假设，并能够在实验中发现问题。

　　组织学生第二次探究。

　　明确探究任务：探究co2通入紫色石蕊试液后，试液变红的原因。

　　组织学生交流、讨论：猜测原因、设计实验方案。

　　指导学生分组实验验证假设。

　　组织学生交流、评价各小组的验证实验。

　　猜测：石蕊变红的可能原因有空气、水、二氧化碳与水作用后的产物；二氧化碳本身等。

　　设计实验方案：（一）向装有蒸馏水的试管中吹气，将所得试液滴到石蕊试纸上；（二）取两张石蕊试纸，一张滴蒸馏水、一张保持干燥，同时放入盛二氧化碳的集气瓶中。

　　分组实验。

　　交流、讨论，得出结论。

　　第二次探究的问题情景是建立在向紫色石蕊试液中通入co2后，试液变红色究竟能说明什么问题的疑问之上的。由此产生认知冲突，引导学生做出新的'猜想和假设、设计实验验证，真实体验科学研究的方法和过程。在这个过程中，学生学习的主动性、合作意识都得到了展现和提高。

　　引导学生自学。

　　根据有关co2的性质，总结归纳用途。

　　自读教材p-115，二氧化碳对生活和环境的影响；

　　讨论、交流，归纳二氧化碳的性质、用途。

　　引导学生用化学的视角看问题，感受和体会化学的价值。通过不同的学习方式拓展学生获取知识的途径，明白性质决定用途的道理。

　　设置实验情景：点燃高低不同的两支蜡烛，然后将一底部被剪开的饮料瓶罩在两支蜡烛上。

　　猜测哪一只蜡烛先灭；观察实验。

　　课后对这一现象展开讨论，提出合理的解释。

　　再次引发学生的认知冲突，将学生的探究欲望由课内延伸到了课外。

　　板书设计】

　　二氧化碳和一氧化碳

　　生活中的事例→性质猜想→实验探究→合作交流→再次探究→结论

一氧化碳的教案8

　　1教学目标

　　1、知识与技能:使学生初步掌握一氧化碳的性质,了解一氧化碳的用途.

　　2、过程与方法:通过有关实验,培养学生的观察能力和分析问题的能力.

　　3、情感态度与价值观:结合一氧化碳的毒性,进行有关的安全教育.

　　2重点难点

　　重点：一氧化碳的化学性质.

　　难点：一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平.

　　3教学方法

　　实验探究法交流讨论法

　　4拓展

　　复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项

　　5教学过程

　　5.1第一学时

　　教学活动

　　活动1【导入】实物导入

　　碳燃烧可以生成两种氧化物CO和CO2，本节主要学习CO的性质。

　　从集气瓶中排出一瓶CO气体。（集气瓶倒置）

　　[提问]

　　通过观察可得出CO有哪些物理性质?学生回答后给出CO的密度(1.75克/升)

　　【观察并回答】CO是无色无味气体,密度比空气小

　　[设问]

　　将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？

　　指导学生归纳总结CO的物理性质

　　活动2【讲授】一氧化碳的物理性质

　　一氧化碳的物理性质

　　在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；难溶于水；密度比空气略小。

　　上面所说的煤气中毒就是由于CO的毒性引起的，这是它的化学性质。

　　[板书]二、一氧化碳化学性质

　　1、一氧化碳的毒性

　　[提问]为什么会发生CO中毒，中毒的原因？指导学生阅读课文学生阅读课文

　　（1）中毒原因

　　一氧化碳与血液中的血红蛋白的结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。

　　（2）防治措施

　　用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。

　　[多媒体展示]

　　燃烧的煤炉中发生的反应：

　　活动3【活动】提问

　　[提问]

　　1.煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的?(说明煤气的主要成分是一氧化碳)

　　2.上述现象说明CO有什么性质?指导学生完成CO燃烧的化学方程式.

　　[提问]用什么方法检验CO燃烧产物?

　　[板书]2.一氧化碳的可燃性

　　CO燃烧时发出蓝色火焰。

　　完成化学方程式：2CO＋O2点燃2CO2

　　活动4【活动】讨论

　　讨论并回答：

　　将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是CO2。

　　观察、验证实验现象。

　　活动5【讲授】碳元素的化合价

　　[讲述]根据中碳元素的化合价分析，CO可以从O2继续得到氧变成CO2。

　　标出反应前、后碳元素的化合价，并进行分析。

　　活动6【活动】提出问题引发思考

　　[设问]CO能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成CO2呢？

　　[演示实验]CO还原CuO

　　活动7【活动】板书

　　[板书]3、一氧化碳的还原性

　　[投影]实验装置图

　　活动8【活动】思考讨论

　　1、加热前为什么选通一会儿CO气体?

　　2、为什么停止反应后，先熄灭加热的酒精灯，直到冷却后再停止通入CO？

　　3、试管上尖嘴处排出的主要气体是什么?应如何处理?为什么?

　　活动9【活动】小结

　　1、排尽试管内的空气，防止CO不纯加热时发生爆炸

　　2、防止生成的Cu重新被氧化。

　　3、未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法：是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。

　　活动10【活动】拓展

　　复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项

　　活动11【讲授】小结实验步骤

　　1、检查装置的气密性

　　2、将一氧化碳气体验纯；

　　3、点燃装置最后边的酒精灯；

　　4、通入一氧化碳气体；

　　5、点燃酒精灯进行加热；

　　6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒精灯。

　　[注意]在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须先验纯。

　　活动12【练习】巩固练习

　　一、选择题

　　1、一氧化碳的密度与空气相比( )

　　A 、比空气的大B、比空气的小C、与空气的相等D、无法判断

　　2、一氧化碳在水中的溶解性( )

　　A、难溶于水B、能溶于水C、微溶于水D、易溶于水

　　二、判断正误，并说明理由

　　1、有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉搬到室外去.

　　2、有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以预防煤气中毒了.

　　三、思考题

　　（1）怎样除去CO中的CO2？

　　（2）怎样除去CO2中的CO？

　　活动13【讲授】板书设计

　　课题3二氧化碳和一氧化碳

　　第二课时一氧化碳

　　一、一氧化碳的物理性质

　　在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；难溶于水；密度比空气略小。

　　二、一氧化碳化学性质

　　1.一氧化碳的毒性

　　（1）中毒原因

　　（2）防治措施

　　2.一氧化碳的可燃性

　　3.一氧化碳的还原性

　　课题3二氧化碳和一氧化碳

　　课时设计课堂实录

　　课题3二氧化碳和一氧化碳

　　1第一学时教学活动活动1【导入】实物导入

　　碳燃烧可以生成两种氧化物CO和CO2，本节主要学习CO的性质。

　　从集气瓶中排出一瓶CO气体。（集气瓶倒置）

　　[提问]

　　通过观察可得出CO有哪些物理性质?学生回答后给出CO的密度(1.75克/升)

　　【观察并回答】CO是无色无味气体,密度比空气小

　　[设问]

　　将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？

　　指导学生归纳总结CO的物理性质

　　活动2【讲授】一氧化碳的物理性质

　　一氧化碳的物理性质

　　在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；难溶于水；密度比空气略小。

　　上面所说的煤气中毒就是由于CO的毒性引起的，这是它的化学性质。

　　[板书]二、一氧化碳化学性质

　　1、一氧化碳的毒性

　　[提问]为什么会发生CO中毒，中毒的原因？指导学生阅读课文学生阅读课文

　　（1）中毒原因

　　一氧化碳与血液中的血红蛋白的结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。

　　（2）防治措施

　　用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。

　　[多媒体展示]

　　燃烧的煤炉中发生的反应：

　　活动3【活动】提问

　　[提问]

　　1.煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的?(说明煤气的主要成分是一氧化碳)

　　2.上述现象说明CO有什么性质?指导学生完成CO燃烧的化学方程式.

　　[提问]用什么方法检验CO燃烧产物?

　　[板书]2.一氧化碳的可燃性

　　CO燃烧时发出蓝色火焰。

　　完成化学方程式：2CO＋O2点燃2CO2

　　活动4【活动】讨论

　　讨论并回答：

　　将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是CO2。

　　观察、验证实验现象。

　　活动5【讲授】碳元素的化合价

　　[讲述]根据中碳元素的化合价分析，CO可以从O2继续得到氧变成CO2。

　　标出反应前、后碳元素的化合价，并进行分析。

　　活动6【活动】提出问题引发思考

　　[设问]CO能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成CO2呢？

　　[演示实验]CO还原CuO

　　活动7【活动】板书

　　[板书]3、一氧化碳的还原性

　　[投影]实验装置图

　　活动8【活动】思考讨论

　　1、加热前为什么选通一会儿CO气体?

　　2、为什么停止反应后，先熄灭加热的酒精灯，直到冷却后再停止通入CO？

　　3、试管上尖嘴处排出的主要气体是什么?应如何处理?为什么?

　　活动9【活动】小结

　　1、排尽试管内的空气，防止CO不纯加热时发生爆炸

　　2、防止生成的Cu重新被氧化。

　　3、未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法：是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。

　　活动10【活动】拓展

　　复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项

　　活动11【讲授】小结实验步骤

　　1、检查装置的气密性

　　2、将一氧化碳气体验纯；

　　3、点燃装置最后边的酒精灯；

　　4、通入一氧化碳气体；

　　5、点燃酒精灯进行加热；

　　6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒精灯。

　　[注意]在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须先验纯。

　　活动12【练习】巩固练习

　　一、选择题

　　1、一氧化碳的密度与空气相比( )

　　A 、比空气的大B、比空气的小C、与空气的相等D、无法判断

　　2、一氧化碳在水中的溶解性( )

　　A、难溶于水B、能溶于水C、微溶于水D、易溶于水

　　二、判断正误，并说明理由

　　1、有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉搬到室外去.

　　2、有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以预防煤气中毒了.

　　三、思考题

　　（1）怎样除去CO中的CO2？

　　（2）怎样除去CO2中的CO？

　　活动13【讲授】板书设计

　　课题3二氧化碳和一氧化碳

　　第二课时一氧化碳

　　一、一氧化碳的物理性质

　　在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；难溶于水；密度比空气略小。

　　二、一氧化碳化学性质

　　1.一氧化碳的毒性

　　（1）中毒原因

　　（2）防治措施

　　2.一氧化碳的可燃性

　　3.一氧化碳的还原性

　　Tags：课题,二氧化碳,一氧化碳,教学设计,反思

一氧化碳的教案9

　　教学重点及难点：

　　1．CO化学性质实验的组合设计和实施。

　　2．使用CO时的防毒意识和处理手段。

　　教学过程：

　　引入：通过回忆、对比、观察、阅读，初步认识CO的主要性质。

　　[讲解] CO和CO2都是碳家族的氧化物，CO2在前面刚刚学过，利用对比和观察法来初步认识CO。

　　[展示] CO、CO2样品（CO的贮气瓶内有水）

　　[引导]学生观察实物、快速阅读教材、讨论发言、填表记录。

　　学生：回忆已有的CO2知识、观察实物、阅读教材、师生对话、填表、对比CO2认识CO。

　　CO2

　　CO

　　色味态

　　无色无味气体

　　无色无味气体

　　溶解性

　　可溶

　　难溶

　　可燃性

　　不燃烧

　　不支持燃烧

　　可燃

　　氧化性还原性

　　弱氧化性

　　还原性

　　与碱液反应

　　可反应

　　不反应

　　特性

　　有毒

　　展开：

　　提出探究问题：如何用实验验证CO的化学性质？

　　（明确CO的化学性质：可燃性、还原性、不与石灰水等碱液反应。）

　　设计实验方案：分组设计、讨论，教师巡视、参与讨论、协助解决疑难问题、了解设计思路。

　　分组讨论、可用三个独立实验来验证，也可用一个实验全解决。

　　l 三个实验分别考虑时，可参考H2、CO2的性质实验，但要考虑CO的毒性改造装置，通过改造形成初步设计。

　　可燃性：改H2燃烧装置，倒扣烧杯内壁涂石灰水

　　还原性：改H2还原CuO的装置

　　1．普通试管改成双通试管

　　2．加尾气中CO2的检验、除去装置（石灰水洗气瓶）

　　3．加尾气中CO的处理装置（酒精灯点燃）

　　不与石灰水反应：改CO2与石灰水反应的装置：在盛石灰水的试管口加双孔塞，加一尖嘴导管点燃CO。

　　l 设计一个实验装置时，实验顺序为：先检验不与石灰水反应装置、干燥CO装置、还原CuO装置、检验CO2的生成并除尾气中的CO2装置、最后点燃CO并检验CO2的生成装置。

　　组织交流：强调CO的毒性，讨论防毒的几种办法，强化环保意识。特别是检验还原性、与碱液反应情况时要考虑CO的吸收和处理。

　　l 每个小组选代表展示本组实验设计、说明设计意图。

　　l 其他同学质疑。

　　l 充分讨论后组内再修改方案。

　　CO尾气处理的主要方法：

　　1．点燃（无CO2）

　　2．回收

　　实施方案：

　　l 首先组织同学讨论实验步骤（一个实验组），再次强化防毒意识，确保实验成功；

　　l 然后协助代表组实验；

　　l 提醒其他组记录实验现象。

　　l 选出一组代表（设计一个实验的小组代表）

　　l 讨论实验步骤

　　1．连接仪器（连）

　　2．检查气密性（查）

　　3．装药品（装）

　　4．通CO气体（通），立即点燃尾气（点）

　　5．加热氧化铜（点）

　　6．先停止加热（灭）、再停止通气，停止点燃尾气（停）

　　l 在教师监控下、在毒气柜内实验。

　　l 其他小组同学观察并记录实验现象。

　　总结：

　　l 引导学生在实验基础上形成知识，明确物质的化学性质源于化学实验。

　　l 同时第三次强

　　调在实验室使用CO时自我保护、环境保护的意识和方法。

　　小组讨论、自愿发言

　　l 总结CO的化学性质：

　　1.可燃性

　　2.还原性

　　3．不与石灰水等碱液反应

　　l 总结毒性

　　在实验室使用ＣＯ时注意通风、尾气吸收或处理、操作要得当，一定要注意自身安全、注意环境保护。

　　结束：讨论CO在实际生活生产中的产生、应用、尾气处理等问题

　　引导学生讨论思考题，了解实际生活生产中CO的产生、防毒与中毒处理、用途，形成对CO全面、辩证的认识。

　　思考、讨论、发言、答题

　　l 讨论课上思考题

　　1．冬天用煤火取暖，使用不当会发生煤气中毒，为了防止中毒，在炉子上放一盆水，管用吗？

　　2．冬天，在已发动但未行驶的小轿车中取暖，引起汽车尾气中毒，如何处理？。

　　3．钢铁厂利用大量的煤不完全燃烧产生的CO还原氧化铁炼铁，会给周边环境造成污染吗？

　　l 形成认识：

　　1．CO有毒。利用其性质考虑处理CO，防止环境污染、防止中毒的正确方法。

　　2．合理使用CO，不会引起中毒。

　　3．CO有用。可用作气体燃料、冶炼金属。

　　引导学生通过上网、查阅资料、访谈等方法，了解身边的化学，应用所学知识解决实际问题。

　　l 记录课后思考题：调查你身边产生CO较多的地方，了解或设想处理方法。课后进行调查、写出调查报告、全班展示交流

一氧化碳的教案10

　　教学目标

　　知识:使学生初步掌握一氧化碳的性质,了解一氧化碳的用途.

　　能力:通过有关实验,培养学生的观察能力和分析问题的能力.

　　思想教育:结合一氧化碳的毒性,进行有关的安全教育.

　　重点难点 一氧化碳的化学性质.

　　一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平.

　　教学方法 边讲边实验.

　　教学用品 仪器;烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、试管，化学教案－一氧化碳。药品；氧化铜、一氧化碳气体（贮气瓶中贮存）、澄清石灰水。

　　教学过程

　　[引入]碳燃烧可以生成两种氧化物—CO和CO2，本节主要学习CO的性质。

　　从贮气瓶中排出一瓶CO气体。（集气瓶倒置）

　　回忆观察引出本节主题

　　[提问]1.通过观察和推理可得出CO有哪些物理性质?学生回答后给出CO的密度(1.75克/升)

　　2.结合日常生活中发生的煤气中毒事件,说明CO有什么气味?

　　讲述:CO无色、无气味，不易被人察觉，所以易发生煤气中毒事件。因此科天燃煤或使用液化石油气热器时应注意空气流通，防止煤气中毒。

　　观察并回答:

　　CO是无色气体,密度比空气小.

　　结合实际回答:

　　分析后得出结论:CO无气味

　　思考、理解

　　观察和分析能力培养

　　进行有关环保和安全教育

　　[设问]将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？

　　指导学生归纳总结CO的物理性质

　　[板书]一、一氧化碳的物理性质

　　结合生活实验分析。回答不能，因为CO难溶于水。归纳小结：

　　CO的物理性质

　　无色、无嗅、无味气体、密度比空气略小，难溶于水。

　　培养学生分析能力

　　[投影]课堂练习一（见附1）指导学生完成

　　边小结物性边完成

　　及时落实及学知识达到承上启下作用

　　说明：上面所说的煤气中毒就是由于CO的毒性引起的，这是它的化学性质。

　　[板书]二、一氧化碳的毒性

　　[提问]为什么会发生CO中毒，中毒的原因？

　　指导学生阅读课文P.99CO的毒性 记录:学生阅读课文并理解:

　　CO与血红蛋白结合能力比O2强,使之丧失载氧能力,造成人体缺氧.

　　培养学生的阅读能力

　　[提问]1.煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的?(说明煤气的主要成分是一氧化碳)

　　2.上述现象说明CO有什么性质?

　　指导学生完成CO燃烧的化学方程式.

　　[提问]用什么方法检验CO燃烧产物?

　　[演示实验]CO的可燃性及产物的检验(课本P.97实验5-10)

　　[板书]三、一氧化碳的化学性质

　　1．可燃性

　　回忆并回答：

　　CO燃烧时发出蓝色火焰，化学教案《化学教案－一氧化碳》。

　　完成化学方程式：

　　可燃性

　　讨论并回答：

　　将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是CO2。

　　观察、验证实验现象。

　　结合实际学习

　　培养学生独立分析

　　完成化学议程式的能力

　　巩固CO2的检验方法

　　巩固所学知识

　　[讲述]根据中碳元素的化合价分析，CO

　　可以从O2继续得到氧变成CO2。

　　标出反应前、后碳元素的化合价，并进行分析。

　　提出问题、引起思考

　　[设问]CO能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成CO2呢？

　　[演示实验]CO还原CuO

　　（课本P.98实验5-11）

　　思考

　　通过设问,激发学生学习探索知识的兴趣

　　[投影] 实验装置图及讨论题讨论题:

　　加热前为什么选通一会儿CO气体?

　　实验过程中观察到的现象是什么?

　　试管上尖嘴处排出的主要气体是什么?应如何处理?为什么?

　　思考并完成讨论题结合H2的验纯,对比回答.黑色固体逐渐变成红色.多余CO气体,散逸到空气中会造成空气污染,人中毒,应将它点燃.

　　复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项

　　应用CO的可燃性解决实际问题

　　[提问]CO燃烧时放出热量,可以利用它作为CO与CuO反应的热源,这样做有什么好处?

　　[投影] 改进后的实验装置图

　　思考并回答:

　　既防止了CO的污染,又达到节约能源的目的.

　　领悟CO的性质决定了它的用途.

　　结合CO的性质,渗透对事物的认识要"一分为二",不可绝对化的思想.

　　[提问] CO为什么能还原氧化铜？说明CO有什么性质？

　　[板书] 2.还原性

　　讨论并回答：

　　CO可以继续得氧变成CO2，它可以使CuO失去氧，还原成Cu。说明CO具有还原性。

　　完成现象到本质的分析

　　[投影] 课堂练习二(见附2)指导学生完成

　　结合CO化学性质完成练习二

　　[小结] 指导学生归纳、总结CO的性质

　　在教师指导下完成

　　提高归纳总结能力

　　[投影] 随堂检测（见附4）

　　独立完成检测题

　　及时反馈

　　附1：课堂练习一

　　1．一氧化碳是 色 味的气体， 溶于水，密度比空气 。

　　2.下列物质中，碳元素的化合价相同的一组是

　　CO和CO2（B）CO2T Na2CO3（C）C和CO（D）CO和CaCO3

　　3.一氧化碳可以用排水法收集是因为它

　　无色、无气味（B）密度比空气小（C）难溶于水（D）能溶于水

　　附2：课堂练习二

　　4．一氧化碳燃烧时发出 色火焰，同时 ，一氧化碳燃烧的化学方程式为 。根据一氧化碳的这一性质，它可以做 。

　　5．一氧化碳能跟氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有 性，在该反应中做 剂，反应的化学方程式为 。

　　6．下列气体中有剧毒的是

　　H2（B）N2（C）CO（D）CO2

　　下列物质燃烧后只生成二氧化碳的是

　　碳（B）一氧化碳（C）石蜡（蜡烛的主要成分）（D）氢气

　　附3：课堂练习答案

　　1．无 无 难 略小 2.B 3.C

　　4.蓝 放出热量 5.还原 还原 6.C 7.B

　　附4:随堂检测

　　CO燃烧时,火焰的颜色是

　　黄色(B)蓝色(C)紫色(D)淡蓝色

　　2.下列气体中,难溶于水的一组是

　　O2和CO2(B)H 2和CO2(C)CO和CO2(D)H2和CO

　　3.下列物质中,既有可燃性又有还原性的化合物是

　　C(B)H2(C)CO(D)CO2

　　4.鉴别H2和CO的是根据它们的

　　密度(B)溶解性(C)还原性(D)燃烧后的产物

一氧化碳的教案11

　　课时：1课时

　　一、立标

　　知识点：1、CO与CO2因分子构成不同而导致性质上的差异

　　2、CO的可燃性和还原性

　　3、CO的物理性质、毒性及环境污染

　　重难点：CO的可燃性和还原性

　　层 次：

　　了解

　　掌握

　　了解

　　二、示标（投影显示学习目标）

　　三、解标

　　（一） 前提测评

　　1、 CO2的性质

　　2、 CO2的制取（用化学方程式表示）

　　（二） 导学达标

　　引入：2C＋O2＝＝2CO

　　虽然CO与CO2只相差一个氧原子，但性质不同

　　1、 物理性质

　　无色无味的气体，密度略小于空气，难溶于水，可排

　　水法收集。

　　2、化学性质

　　（1）可燃性

　　演示【实验5－10】 2CO＋O2==2CO2

　　现象：澄清石灰水变浑浊，发蓝色火焰，放热

　　（思考）怎样鉴别氢气与一氧化碳？

　　（2）还原性

　　对比氢气与碳还原氧化铜

　　演示【实验5－11】

　　CO+CuO==Cu+CO2

　　注意发生的现象，尾气处理

　　（1） 毒性（煤气中毒）

　　CO的污染：汽车尾气、燃煤、炼制石油、森林火灾、海洋、陆地等腐烂物。防止CO污染空气，注意环境保护。

　　四、训标（投影显示）

　　五、结标：CO的化学性质：可燃性、还原性和毒性

　　六、测标（发放目标测试卡）

　　七、评标（互评，自评）

　　八、补标（对个别有困难的学生予以辅导）

一氧化碳的教案12

　　一、二氧化碳的性质

　　1、物理性质

　　颜色、状态、气味、 密度、 溶解性

　　无 气体 无 比空气大 能溶于水

　　2、化学性质

　　（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色

　　CO2+H2O=H2CO3

　　H2CO3= H2O+ CO2↑

　　（2）二氧化碳和石灰水反应

　　CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　（3）在一般情况下二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。

　　3、二氧化碳的用途

　　（1）二氧化碳可以制汽水。

　　（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨。

　　（3）二氧化碳是温室肥料。

　　（4）、二氧化碳可用来灭火等用途

　　二、一氧化碳的性质

　　1、物理性质

　　颜色、状态、气味、 密度、 溶解性

　　无 气体 无 比空气略小 难能溶于水

　　2、化学性质

　　（1）一氧化碳的毒性

　　一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧而中毒。

　　（2）一氧化碳的可燃性

　　点燃

　　2CO+O2===2CO2

　　（3）一氧化碳的还原性

　　△

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3、一氧化碳的用途

　　有利的一面: 如作为能源、冶炼金属等。

　　不利的一面: 如果使用不当会使人中毒等。

一氧化碳的教案13

　　一氧化碳的性质：

　　从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构决定性质）。

　　【指导阅读】阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。

　　1.物理性质：

　　CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

　　提问：制取CO气体时应如何收集？

　　归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采用排水法收集。

　　2.化学性质：

　　（1）一氧化碳的可燃性：

　　现象：发出蓝色火焰、放热。

　　特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。

　　提问：为什么要验纯？怎样验纯？

　　明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。

　　讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导学生看图课本第97页5－22）。水煤气是CO和的混合气。

　　引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。

　　设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？

　　演示：

　　指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些？②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区别？③主要操作步骤有哪些？

　　要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化？②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？

　　让学生分析有关现象得出正确结论。

　　归纳并出示小黑板：

　　药品：CO、CuO、溶液。

　　仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。

　　步骤：

　　①先通一会儿CO气体；（为什么？）

　　②点燃酒精灯加热；

　　③停止加热；

　　④处理收集到的尾气。

　　现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。

　　结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。

　　（2）一氧化碳的还原性：

　　强调：

　　①CO必须干燥、纯净。这样有利于反应的进行，也避免了实验事故的发生。

　　②增加尾气收集装置是十分必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。

　　③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。

　　提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点？

　　归纳：①反应CuO中均为氧化剂，、C、CO分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最后一个不是。

　　讨论：CO有哪些重要用途？（提示：性质决定用途）

　　归纳并板书：

　　①作气体燃料；

　　②作冶金工业上的还原剂。

　　高炉炼铁的化学反应原理是：

　　讨论：如何实现CO和CO2之间的相互转变？

　　归纳并板书：与CO之间的互相转变。

　　提问：煤气中毒是怎么回事？

　　讲解：煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。因为CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严重时发生死亡。

　　3.CO的毒性：

　　CO剧毒！！使用时必须注意安全。

　　讨论：如何防止CO中毒？

　　讲解：使用时应注意通风、排气。在液化煤气中添加具有特殊气味的物质能帮助人们判断是否发生了煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。

　　提问：空气中有无CO气体呢？如果有，会产生怎样的危害性？

　　阅读：99页中间部分。

　　明确：①空气中气体污染物有CO、、等。②CO主要来自汽车排放的尾气等。③空气污染的危害性极大，直接威胁人类的生存。

　　4.CO对空气的污染。

　　CO危害严重！造成环境污染有很多人为的因素。每个人都应增强环保意识，保护人类赖以生存的环境。

一氧化碳的教案14

　　教学重点及难点：

　　1、CO化学性质实验的组合设计和实施。

　　2、使用CO时的防毒意识和处理手段。

　　教学过程：

　　引入：通过回忆、对比、观察、阅读，初步认识CO的主要性质。

　　[讲解] CO和CO2都是碳家族的氧化物，CO2在前面刚刚学过，利用对比和观察法来初步认识CO。

　　[展示] CO、CO2样品（CO的贮气瓶内有水）

　　[引导]学生观察实物、快速阅读教材、讨论发言、填表记录。

　　学生：回忆已有的CO2知识、观察实物、阅读教材、师生对话、填表、对比CO2认识CO。

　　CO2

　　CO

　　色味态

　　无色无味气体

　　无色无味气体

　　溶解性

　　可溶

　　难溶

　　可燃性

　　不燃烧

　　不支持燃烧

　　可燃

　　氧化性还原性

　　弱氧化性

　　还原性

　　与碱液反应

　　可反应

　　不反应

　　特性

　　有毒

　　展开：

　　提出探究问题：如何用实验验证CO的化学性质？

　　（明确CO的化学性质：可燃性、还原性、不与石灰水等碱液反应。）

　　设计实验方案：

　　分组设计、讨论，教师巡视、参与讨论、协助解决疑难问题、了解设计思路。

　　分组讨论、可用三个独立实验来验证，也可用一个实验全解决。

　　三个实验分别考虑时，可参考H2、CO2的性质实验，但要考虑CO的毒性改造装置，通过改造形成初步设计。

　　可燃性：改H2燃烧装置，倒扣烧杯内壁涂石灰水

　　还原性：改H2还原CuO的装置

　　1、普通试管改成双通试管

　　2、加尾气中CO2的检验、除去装置（石灰水洗气瓶）

　　3、加尾气中CO的处理装置（酒精灯点燃）

　　不与石灰水反应：改CO2与石灰水反应的装置：在盛石灰水的试管口加双孔塞，加一尖嘴导管点燃CO。

　　设计一个实验装置时，实验顺序为：

　　先检验不与石灰水反应装置、干燥CO装置、还原CuO装置、检验CO2的生成并除尾气中的CO2装置、最后点燃CO并检验CO2的生成装置。

　　组织交流：

　　强调CO的毒性，讨论防毒的几种办法，强化环保意识。特别是检验还原性、与碱液反应情况时要考虑CO的吸收和处理。

　　每个小组选代表展示本组实验设计、说明设计意图。其他同学质疑。

　　充分讨论后组内再修改方案。

　　CO尾气处理的主要方法：

　　1、点燃（无CO2）

　　2、回收

　　实施方案：

　　首先组织同学讨论实验步骤（一个实验组），再次强化防毒意识，确保实验成功；

　　然后协助代表组实验；

　　提醒其他组记录实验现象。

　　选出一组代表（设计一个实验的小组代表）

　　讨论实验步骤

　　1、连接仪器（连）

　　2、检查气密性（查）

　　3、装药品（装）

　　4、通CO气体（通），立即点燃尾气（点）

　　5、加热氧化铜（点）

　　6、先停止加热（灭）、再停止通气，停止点燃尾气（停）

　　在教师监控下、在毒气柜内实验。

　　其他小组同学观察并记录实验现象。

　　总结：

　　引导学生在实验基础上形成知识，明确物质的化学性质源于化学实验。

　　同时第三次强

　　调在实验室使用CO时自我保护、环境保护的意识和方法。

　　小组讨论、自愿发言

　　总结CO的化学性质：

　　1.可燃性

　　2.还原性

　　3、不与石灰水等碱液反应

　　总结毒性

　　在实验室使用ＣＯ时注意通风、尾气吸收或处理、操作要得当，一定要注意自身安全、注意环境保护。

　　结束：讨论CO在实际生活生产中的产生、应用、尾气处理等问题

　　引导学生讨论思考题，了解实际生活生产中CO的产生、防毒与中毒处理、用途，形成对CO全面、辩证的认识。

　　思考、讨论、发言、答题

　　讨论课上思考题

　　1、冬天用煤火取暖，使用不当会发生煤气中毒，为了防止中毒，在炉子上放一盆水，管用吗？

　　2、冬天，在已发动但未行驶的小轿车中取暖，引起汽车尾气中毒，如何处理？。

　　3、钢铁厂利用大量的煤不完全燃烧产生的CO还原氧化铁炼铁，会给周边环境造成污染吗？

　　形成认识：

　　1、CO有毒，利用其性质考虑处理CO，防止环境污染、防止中毒的正确方法。

　　2、合理使用CO，不会引起中毒。

　　3、CO有用，可用作气体燃料、冶炼金属。

　　引导学生通过上网、查阅资料、访谈等方法，了解身边的化学，应用所学知识解决实际问题。

　　记录课后思考题：

　　调查你身边产生CO较多的地方，了解或设想处理方法。课后进行调查、写出调查报告、全班展示交流

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