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氢气的性质和用途教案
作为一名人民教师，时常需要编写教案，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。快来参考教案是怎么写的吧！下面是小编为大家整理的氢气的性质和用途教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
氢气的性质和用途教案1
一、观察化学实验是“实验引导探索”的前提和基础，我们非常重视学生对实验的观察能力的培养。
果，为了更好地实施教学目标，我们设计了以下实验：
（1）通过进行氢气吹泡的实验，来观察并验证氢气的密度非常小这一现象。
物理性质的研究结论：
（2）通过实验可以得出如下结论：点燃氢气时，它会以安静的方式燃烧；而当使用不纯的氢气引燃时，会发生爆炸。这些实验结果表明氢气具有可燃性。修改后的内容已提供。
（3）为了验证氢气的还原性，我进行了一项实验来观察氢气与氧化铜的反应。在实验中，我准备了适量的氢气和氧化铜，并进行了精确和规范的操作。首先，我将氢气通入到装有氧化铜的试管中。随着氢气的通入，我注意到试管内的氧化铜开始发生变化。在反应过程中，氢气起到了还原剂的作用，将氧化铜还原成了金属铜。通过这个实验，我证明了氢气具有很强的还原性。此外，在实验中我还注意到了还原过程中产生的气体。这表明氢气可以通过还原反应释放出来，从而进一步证实了它的还原性。总之，通过准确、规范地进行演示实验，我成功导出了氢气的还原性，并获得了与预期相符的结果。这个实验对我们理解氢气的还原性以及其在化学反应中的应用具有重要意义。
除了引导学生注意观察的重点外，我们充分利用计算机辅助教学（CAI）软件来展示氢气燃烧实验和氢气还原氧化铜实验。
展示实验给学生们观察，以便他们能够更加清楚地看到局部反应现象的放大，并且感受到从快速变化到缓慢变化，再到停滞不动的过程。同时，通过这次实验，我们也希望扩大学生们进行观察的范围，延长学生观察的时间。
二、我们非常重视引导学生进行探索，这对于他们认识化学物质并从感性阶段逐渐走向理性阶段是至关重要的。请你
为了更好地实施教学目标，我们将从两个方面注重对学生思维的启发和训练。首先，我们要结合实际情况进行教学，以帮助学生更好地理解和应用所学知识。这意味着我们会引入实例、案例和问题等教学资源，激发学生的思维，促使他们主动思考和解决问题。其次，我们要注意培养学生的创新思维和批判性思维能力。通过鼓励学生提出自己的观点、建立自己的观察和分析框架，培养学生独立思考和判断的能力。同时，我们也要引导学生审视并评估不同观点和解决方法，培养他们的批判性思维和判断力。通过这样的方式，我们旨在激发学生的学习兴趣和积极性，培养他们全面发展和创新思维的能力。
在实验过程中，我们可以引导学生从不同的角度进行思维训练，包括“反应原理”、“装置原理”和“操作原理”。首先，从“反应原理”的角度来思考实验。学生需要了解所进行的实验涉及的化学反应原理，并根据反应原理分析实验的目的、方法和结果。通过对反应原理的深入理解，学生可以更好地设计实验方案、预测实验结果并解释实验现象。其次，从“装置原理”的角度来思考实验。学生需要研究实验所需的仪器设备，并了解其工作原理。通过掌握装置原理，学生可以正确地操作仪器，提高实验操作的准确性和有效性。此外，学生还可以通过对装置原理的理解，判断仪器是否适合实验要求，并在需要时进行必要的改进或调整。最后，从“操作原理”的角度来思考实验。学生需要学习实验中各项操作的步骤和方法，并掌握正确的实验技巧。通过了解操作原理，学生能够正确、规范地进行实验操作，确保实验的可重复性和可靠性。此外，学生还可以通过对操作原理的理解，发现实验中可能存在的操作风险，并采取相应的安全措施。通过引导学生从不同角度进行思维训练，可以培养学生的分析能力、创新意识和问题解决能力。这种综合性的思维训练有助于学生更好地理解实验内容，提高实验操作技能，并培养科学研究的能力和素质。
如结合实验过程提出“同样是氢气和氧气化合成水，为什么一个是安静地燃烧另一个却猛烈爆炸？为什么要使用向下排空气法来检验氢气纯度呢？我们可以收集一小试管的氢气，并确保试管的管口朝下，并用拇指封住。
你问：“当将火焰靠近时听到尖锐的爆炸声后，为什么需要用拇指堵住试管口一段时间再重新收集气体？”
进行氢气还原氧化铜实验时，试管口要略向下倾斜的原因是为了防止产生氢气泄漏或反应物溅出试管外，同时也方便观察氢气与氧化铜的反应情况。制取氧气时，试管口向下倾斜的目的是为了收集氧气，因为氧气是比空气重的气体，倾斜试管可以使氧气聚集在试管底部，方便收集和测量。因此，氢气还原氧化铜实验和制取氧气过程中试管口向下倾斜的原因有所不同，但都与防止气体泄漏和方便操作有关。
为了确保氢气充分进入试管，加热前需要先往试管里通氢气。实验完成后，撤灯后继续通入氢气直至试管。
冷却，这样做的目的是什么？另一方面，通过实验观察和一系列思考题，我们希望能够引导学生去思考。
通过思考、讨论如何将感性的认识转化为理性的'认识，以初步了解氢气的性质和本质特点。
省＠?如，围绕氢气燃烧实验展开学习，激发学生的观察、记录、思考和讨论能力。问题：在进行氢气燃烧实验时，我们可以观察到什么现象？
现象？(2)反应产生了物质A。我们可以用化学方程式来表示这个变化，例如：2H2 + O2 → 2H2O，表示氢气和氧气反应生成水。另外，如果使用氢气来还原某种物质，我们可以用类似的表达式来表示，比如：Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O，表示氢气还原三氧化二铁生成铁和水。
性的实验，如何激发学生结合观察录相思考和讨论的能力？
（1）通过实验观察，学生可以观察到氧气的一些特征和现象。例如，当将一个点燃的火柴放入一个密闭的容器中时，火柴会熄灭并不能继续燃烧，这是因为容器内的氧气被火焰消耗完了。学生可以观察到火焰需要氧气才能燃烧，并且在没有足够氧气的情况下，火焰会熄灭。
（2）为什么氧气对火焰的燃烧至关重要呢？这可以引发学生的思考和讨论。学生可以从分子层面上理解氧气在燃烧中的作用：氧气分子与燃烧物质分子发生反应，产生新的化学物质和能量释放。换句话说，氧气提供了燃烧所需的氧化剂。学生还可以探讨氧气和其他元素之间的化学反应以及氧气在生物呼吸过程中的重要性等相关话题。如何激发学生结合观察录相思考和讨论的能力？
（1）通过实验观察，学生可以观察到某种现象、特征或规律。例如，在一个密闭容器中放置一个点燃的火柴，学生会发现火焰被熄灭并无法继续燃烧。这一观察结果引发了学生对火焰燃烧所需条件的思考。
（2）为什么在没有足够氧气的情况下，火焰会熄灭呢？这个问题激发了学生的思考和讨论。学生可以探究氧气在火焰燃烧中的作用机制，分析氧气与燃烧物质之间的化学反应。他们可以讨论氧气在火焰燃烧过程中充当氧化剂的角色，以及其他与氧气相关的话题，如氧气在生物呼吸中的功能等。
铜可以发生氧化反应而生成铜氧化物，氢气则可以发生氧化还原反应与氧气结合而形成水。在这个反应中，氢气失去电子被氧气氧化成水，表现出了还原性质。
铜在氧化的环境中会发生与氢气的反应，生成水和还原铜。这个反应表明了铜的还原性质。氢气与氧化铜之间存在着还原-氧化反应的关系。
通过逐步引导学生思考讨论，他们逐渐认识到了氢气的化学性质的基本特征和本质。
三.现代电教媒体在化学课堂教学中的应用，为实验引导探索提供了更加丰富的手段，进而显著提升了实验引导的效果。
探的效果，我们高度重视在化学教学中应用CAI软件以辅助教学，帮助学生克服难点。通过使用CAI软件，我们可以更好地促使学生深入理解化学知识，并提供各种交互式学习资源和实践机会。我们相信，运用CAI软件可以极大地提升学生的学习效果。
所进行的放大实验录相镜头只是其中一个方面，更重要的是我们采用了电脑动画模拟，使得整个实验过程生动形象。
地将教材中学生难以理解的问题———一个是同样为氢气和氧气的反应，为何只有纯净的氢可以点燃。
气体在接触到火源时会燃烧，而混合了空气的氢气则容易发生爆炸反应。此外，氢气与氧化铜之间也能发生氧化还原反应。请
通过理解应用原理，问题变得更容易解决，并且这种方法还能激发学生的兴趣。
四.深入理解教材知识结构，准确掌握化学思想，是“引导探索教学”所努力实现的更高层次的目标。
大家请留意，下面是本节内容的处理方式。在本节教材中，我们将会介绍氢气的性质和用途这两个方面的知识。然而，化学是一个非常广泛的学科，它涉及许多不同的领域和概念。因此，在学习化学的过程中，我们需要建立起清晰的知识结构来帮助我们理解和应用这些知识。接下来，我们将对本节内容进行修改和整理，以使其更加易于理解和掌握。
学科中一个至关重要的核心观点是“结构决定特性，特性决定应用”。根据本节材料所述，氢气是一种具有较小密度的气体。
它具有可燃性和还原性等多种性质，这使得它可以应用于多个领域。如何充分发挥这些性质的优势以满足不同需求是一个关键问题。
如何解决化学思想与教材分离的矛盾？我们的方法是：进行深入学习。
当介绍氢气的上述三项性质时，每一项都自然地引出了它所具有的特定用途。然而，在展示这些信息时，它们被分成不同的列，以便更清晰地呈现。
黑板的两边分别对应着不同的位置，围绕其性质和用途，我们可以形成“知识小块”。在这些小块中，我们可以进行各种学习和教学活动。
五.随着教学活动的进行，根据具体的教学内容，我们可以给学生提供学法指导，以引导他们进行实验性的探索。
在教育实施中，有一个非常重要的方面是贯彻“教师主导，学生主体”的原则。在本节教学设计中，我们特别强调了这一点。
在教学活动中，可以通过演示实验来指导学生观察现象并掌握氢气验纯的方法。
通过以下步骤来进行：
1. 实验准备：准备好实验器材，包括氢气生成装置、试管、蜡烛等。确保安全。
2. 演示实验：首先，将适量的锌片放入底部有水的试管中，并用橡皮塞封住试管口。然后，在试管上方插入一根吸管，让吸管的另一端浸入水中。再用火源加热试管底部，促使锌与盛满水的试管中的氧反应生成氢气。随着反应的进行，学生就能观察到氢气被吸入吸管中。
3. 观察现象：当氢气充满吸管时，学生可以注意到吸管内气体的颜色和气味。氢气是无色、无味的，所以学生应该观察到吸管内无明显变化。
4. 掌握验纯方法：运用观察结果，将氢气与其他气体进行对比。例如，可以利用另一个试管收集二氧化碳气体，然后将两个试管的气体倾倒到一个更大的容器中。如果氢气发生燃烧，而二氧化碳则不会，那么说明吸管内观察到的气体是纯净的氢气。通过这样的实验演示和观察，学生将了解到氢气的特征和验纯的方法，并能掌握如何进行实际操作。这样的教学方式既提高了学生的实践能力，也增加了他们对科学知识的理解与应用。
考讨论，指导学生了解氢气的性质和原理，并帮助他们整理思路，得出结论。这可以通过阅读课文和观看CAI动画来实现。首先，给学生介绍氢气的基本性质，包括其轻、易燃、无色无味等特点。然后，引导学生思考氢气的原理，即氢气是由两个氢原子组成的分子，化学式为H2。提醒学生注意到氢气是一种非常轻的气体，在空气中容易上升。接下来，让学生回顾CAI动画，观察实验过程中氢气的行为，比如它是如何通过电解水分离出来的，以及它是如何在火焰中燃烧的。在进行归纳总结时，可以引导学生回答以下问题：
1.氢气的性质有哪些？（轻、易燃、无色无味等）
2. 氢气是由什么组成的？（由两个氢原子组成的分子）
3. 氢气相对于空气的密度是多少？（氢气比空气轻）
4. 氢气是如何产生的？（通过电解水分离出来）
5. 氢气可以燃烧吗？如何燃烧？（可以燃烧，需要与氧气或者空气中的氧反应）通过回答这些问题，学生可以对氢气的性质和原理进行整理和归纳。而且，这种思路的引导可以帮助学生从多个角度来理解和掌握相关知识，并加深他们对氢气实验和现象的理解。氢气是一种非常重要的化学元素，对于学生来说，理解氢气的性质原理是很关键的。在教学过程中，我们可以引导学生通过阅读课文和观看CAI动画来深入了解氢气的性质。首先是引导学生进行阅读，让他们阅读有关氢气的课文。在阅读过程中，学生可以注意课文中关于氢气的描述、实验数据等信息。他们可以将这些信息记录下来，并思考它们之间的关系和规律。其次是引导学生观看CAI动画。动画可以向学生展示一些实际操作，比如制取氢气的实验过程、氢气与其他物质的反应等。通过观看动画，学生可以更加直观地理解氢气的性质和变化过程。在学生完成课文阅读和动画观看后，我们可以提出一些问题来引发他们思考。例如，氢气的密度是多少？它可以燃烧吗？它与氧气反应会产生什么物质？学生可以根据他们在阅读和观看中获取的信息来回答这些问题。最后，我们可以帮助学生归纳总结他们的观察结果和实验数据，从而得出一些结论。例如，氢气是一种轻质气体，它的密度比空气小；氢气具有易燃的性质，可以发生燃烧反应；当氢气与氧气反应时，会产生水。通过以上的学习过程，学生可以系统地了解氢气的性质原理，并能够将所学知识进行归纳总结。这样不仅可以帮助学生提高对化学知识的理解和掌握，还能培养他们的科学思维和观察实验能力。
突破氢气点燃爆炸以及确定其“爆炸极限”的难题；结合巩固探索领域的分析和解答方法，我们可以如何利用已有知识来解决这些问题。
氢气实验是一种常见的化学实验，通过这个实验可以观察到氢气的性质和原理。在实验过程中，学生需要注意实验操作的正确性，并能改正装置上可能存在的错误。首先，我们来了解一下氢气的性质和原理。氢气是地球上最轻的元素，具有无色、无味、不易溶于水的特点。它是一种高度易燃的气体，在与空气中的氧气接触时，可以产生剧烈的反应，形成水蒸汽并释放出大量的热。在进行氢气实验时，学生需要使用一个恰当的装置来收集和观察氢气。一个常用的装置是集气瓶和导管。首先，将适量的酸与金属片（如锌）反应，产生氢气。然后，将导管的一端插入集气瓶中，使氢气从金属片反应处流入集气瓶内。当集气瓶充满氢气后，可以观察到氢气的性质，如燃烧性和轻度爆炸性等。在实验过程中，学生需要注意以下几点，以确保实验的安全和准确性。首先，应选择恰当的实验场所，保持通风良好。其次，在操作之前，要仔细检查实验装置，确保没有泄漏或其他损坏。接下来，要配戴适当的防护眼镜和手套，以防止任何可能的危险发生。最后，在进行氢气收集时，学生需要小心操作，不可过度填充集气瓶，避免氢气外溢。总之，氢气实验是一项具有教育意义的实验，在学生自始至终参与的过程中，能够加深对氢气性质和原理的理解。同时，通过主动改正实验装置上的错误，学生也培养了实验操作和安全意识。希望这个实验能帮助学生获得更多的化学知识，并提高他们的科学素养和实验技能。
在老师的指导下，我将充分发挥自己作为学习主体的作用，积极寻求优化的学习方法，努力掌握知识和突破难点，以期实现个人的学习目标。
氢气的性质和用途教案2
教学目标
知识目标
使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项；
根据氢气的性质了解其主要用途；
从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。
能力目标
通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力。
情感目标
通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。
教学建议
教法建议
在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的实验室制法。教师根据学生已有的知识水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的知识范围和实验内容，使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性及有关实验现象和化学方程式；了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合实验内容明确提出培养学生观察能力，结合氢气的可燃性对学生进行环境保护教育等。
在教学过程中，教师应始终围绕教学目标，层层深入地展开教学内容。教师讲新课之前先复习旧知识，以实验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后展示一瓶瓶口倒置的氢气，请学生通过观察氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等，让学生通过观察思考自己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性认识问题的方法，层次清楚，符合学生认识规律和能力形成与发展的规律。在讲授氢气的可燃性和还原性时，也应先演示氢气在空气中安静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口出现白雾、氢气还原氧化铜的实验等，而后运用投影，进行反应实质的总结，写出化学方程式。这种运用探索性实验的教法，能使学生从感性认识上升到理性认识，揭示了知识的本质和内在联系。
最后教师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练习题进行巩固，使大多学生都能掌握基本的、重点的知识，从而圆满地完成教学任务。
其它一些建议：
（1）为使操作方便，节省时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。
（2）为增加实验兴趣，可在实验3-4的肥皂水中加入颜色。
（3）氢气燃烧实验必须绝对安全，氢气燃烧除焰色、发热和爆炸外，还可引导学生注意产物，即可在烧杯内壁涂上遇水显色的物质。
（4）认真做好氢气还原氧化铜实验，使学生掌握操作步骤。
（5）引导学生分析反应物和产物，为下章学习打下基础。
（6）复习氧化反应，引入还原反应。先以氢气和氧化铜为例理清概念，不要急于将前面各种氧化反应均分析一下哪个是氧化剂、还原剂。
（7）使学生了解用途对性质的依赖关系。
关于“燃烧”概念的扩展
从对比氢气在空气中燃烧和氢气在氯气中燃烧时火焰的颜色不同和生成物不同，不仅能总结出两个反应的特殊性，同时也能找出它们的共性——剧烈的、发光放热的化学反应。从而扩大了“燃烧”概念的内涵。
同时，还可以观察到它们的火焰构造与酒精灯和蜡烛的火焰结构不同。氢气在空气中和氯气中燃烧的火焰都是内外两层，这是因为气体燃烧时不必经气化阶段，所以没有气化层的“焰芯”。
氢氧混合气体的爆鸣
在导管口点燃氢气之前，必须先检验氢气的纯度，完全是由氢气易燃且放出大量热的性质所决定的。
课本选用了纸筒的实验。但书中只描述了"刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然听到"砰"的一声响，爆炸的气浪把纸筒高高掀起。事实上，这个实验如果做得好，所能观察到的现象要比以上课本的那段描述复杂些。所能说明解释的问题也更深入些。实验的具体情况是：
用一个没有盖的纸筒（或罐头筒）底上穿一个小孔，小孔用一尖细小木条塞紧（或用火柴杆也行）。把筒倒立，用排空气法迅速充满氢气，将纸筒向下平置于桌面上，在拔掉小木条的同时，就小孔处点燃逸出的氢气。最初氢气在小孔处安静地燃烧，一会儿听“嗡嗡”的声响，而且声音逐渐增强，最后才是砰然巨响，爆炸的气浪使纸筒腾空而起。
几种可燃性气体与空气混合的爆炸界限
气体 最低成分% 最高成分%
氢气 4.1 74.2
一氧化碳 12.5 74.2
甲烷 5.0 15.0
乙炔 2.5 80.0
教学设计方案
重点：氢气的化学性质
一 复习提问：
1.写出实验室制氢气的化学方程式。
2.画出实验室制氢气的简易装置图。
二 导入新课：氢气的.性质。
1.氢气的物理性质：
按照描述氧气物理性质的顺序，回忆上节课的实验现象描述氢气的色、态、味和溶解性等。
【实验3－4】装置如图所示。球形干燥管里装有碱石灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观察到肥皂泡上升。
肥皂泡上升说明氢气密度小。在标准状况（1大气压，0℃）下，氧气、空气、氢气的密度分别为1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它们的比值为16∶14.5∶1。（为什么用排空气法收集?）
氢气在通常状况下，是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，比空气轻。
2.氢气的化学性质：
【实验3－5】在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。
引导观察燃烧的焰色和烧杯内壁有什么现象出现。把烧杯传递给学生，让学生用手触摸烧杯，感觉热量。证明氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热。
（1）氢气的可燃性：
在这个实验中为什么强调“纯净”呢?如果氢气不纯净燃烧时会怎么样呢?
【实验3－6】取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒（或塑料筒等），用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸团内充满氢气。把氢气发生装置移开，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。（人要离开，注意安全。）
引导学生观察：
①注意小孔处点火时的开始情况；
②仔细倾听音响的变化；
③观察随音响变化而发生的现象。
板书 氢气不纯混有空气或氧气，点燃时发生爆炸。
为什么点燃纯净的氢气能安静地燃烧，而混合气体却会发生爆炸呢?
点燃纯净的氢气时，在导管口流出的氢气量少，与氧气接触少，反应时产生的热量也少，且散失较快，所以点燃时安静地燃烧。
点燃纸筒中氢气时，随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内。氢气和空气接触并混和，与氧气接触面多，点燃时快速反应，产生的热量在极短时间内、有限空间里急剧膨胀，就发生了爆炸。
实验测定，当空气中混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%时，点燃即发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。所以，点燃需要纯净的氢气，点燃氢气前必须检验氢气的纯度。
【实验3－7】用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已经纯净，如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，以免暗焰引发氢气发生器爆炸。
【实验3－8】在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向下倾斜。通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。注意观察黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直到试管冷却后，再停止通氢。
引导学生思考：
（1）放氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜?
（2）导气管为什么要伸入到试管底部，管口不能用塞子塞住?
（3）为什么先通一会儿氢气，再加热氧化铜?氢气的纯度是否需要检验?
（4）实验在停止加热时，为什么还要继续通入氢气到试管全部冷却为止?
联系已学过的有关知识逐一讨论。归纳出实验步骤韵语记忆口诀：
板书“一通、二点、三灭、四撤”。
引导学生用化学式表述反应过程
氢气和氧化铜反应：
练习：实验室制备氢气并使氢气跟灼热的氧化铜反应有以下主要步骤，请按正确的操作顺序排列序号___________________。
A 检验氢气发生装置的气密性； B 给试管中的氧化铜加热；
C 向氢气发生装置里添加药品； D 停止加热；
E 向装有氧化铜试管中通入氢气； F 停止通入氢气；
G 检验氢气的纯度。
复习提问：什么是氧化反应?氢气与氧化铜反应是否是氧化反应?
分析：在氢气与氧化铜反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。而氧化铜失去了氧变成了单质铜，则氧化铜发生了还原反应。
在反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。使铜被还原出来，说明氢气有还原能力，我们称之为还原性，而把氢气称之为还原剂。
氧化铜失去了氧，发生了还原反应。使氢气发生了氧化反应，说明它具有氧化能力，我们称之为氧化性，而把氧化铜称之为氧化剂。
氢气：得氧～有还原性～是还原剂～发生了氧化反应。
氧化铜：失氧～有氧化性～是氧化剂～发生了还原反应。
练习：在高温下，三氧化二铁与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳。此反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，_______，发生了氧化反应，________发生了还原反应。
氢气的用途：阅读课本57页图3－14。
物质的用途是由其性能决定的。
密度小——氢气球；
可燃性——氢氧焰、高能燃料等；
还原性——冶炼金属、制备硅等；
另外还可用于合成氨气、制备盐酸。
探究活动
1． 家庭小实验 在如教材第53页所示的实验3－4中，可以用蜡烛不断点燃产生、上升的氢气泡。想办法使氢气泡中含有少量空气，一来可减慢氢气上升的速度，二来又可产生强烈的爆鸣声。
2． 家庭小实验 取一支大试管，平置固定在铁架台上，用一团棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用纸槽送入黑色氧化铜，铺平。用单孔带短玻管的橡皮塞塞紧，加热棉絮球部位，可以看到氧化铜慢慢由黑色变红。
3． 设计一个实验，证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
氢气的性质和用途教案3
1.目的要求：
认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质。氢气是一种无色、无味、无毒的气体。它是宇宙中最丰富的元素，在地球上主要以化合物的形式存在。在常温常压下，氢气是一种极轻的气体，密度比空气小很多。由于其低密度和易燃特性，氢气可以升到高处并迅速燃烧，所以有时候也被用作火箭燃料。氢气在与氧气反应时，可以发生剧烈的爆炸，生成大量的能量和水。这个化学反应被称为氢氧化反应，是一种高能化学反应。因为氢气具有高能的特性，所以它被广泛应用于能源领域，例如燃料电池的使用。此外，氢气还具有良好的还原性。它可以与许多元素和化合物发生化学反应，生成新的化合物。氢气还可以用来冶炼金属、制造氨和硝酸等重要化学品。总之，了解氢气的物理性质和化学性质对于深入理解氢气的应用和它在能源领域的潜力具有重要意义。
并结合性质了解氢气的用途。
2.了解为何在点燃氢气前要先验纯以及掌握验纯的方法是非常重要的。验纯是一种确定物质纯度的过程，它可以帮助我们确认所使用的氢气是否含有杂质或不纯物质。当我们点燃氢气时，如果其中含有杂质，可能会导致意外事故并产生危险。因此，在进行实验或使用氢气之前，我们需要进行验纯。验纯的方法可以采用多种方式。
其中包括：
1.物理性质检测：通过测量气体的密度、沸点、凝固点等物理性质来判断其纯度。
2. 化学反应检测：利用某些特定的化学反应来检测气体中的杂质。例如，可以通过气体与某种试剂发生反应，观察反应结果来判断气体的纯度。
3. 仪器检测：利用现代仪器设备，如气相色谱仪、质谱仪等，来对气体进行分析和鉴定，从而确定其纯度。通过验纯，我们可以获得高纯度的氢气，确保在点燃时不会出现意外情况。同时，对于科学实验和工业应用，纯净的氢气也能够提供更准确和可靠的实验结果。因此，了解为何要先验纯以及掌握验纯的方法非常重要，这样我们可以安全地使用氢气并达到预期的研究或应用目的。
3.氧化反应和还原反应是化学反应中常见的两种类型。在氧化反应中，物质会与氧气发生作用，失去电子，形成较高的氧化态。而在还原反应中，物质会接受电子，降低其氧化态。氧化剂是指能够接受电子并使其他物质氧化的物质。它们能够接受被氧化物质失去的电子，同时自身发生还原反应，从而促使氧化反应的进行。常见的氧化剂有氧气、过氧化氢和氯等。还原剂则是指能够提供电子给其他物质并使其还原的物质。它们能够将电子转移给被还原物质，同时自身发生氧化反应，从而促使还原反应的进行。例如金属，如铁和锌等，可以作为还原剂来还原金属离子。总之，氧化反应和还原反应是相互关联的反应，其中氧化剂在氧化反应中接受电子，还原剂在还原反应中提供电子。这种电子的转移会导致物质的氧化态或还原态发生改变，从而引起化学反应的发生。
4.培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合
及归纳等思维能力。
5.帮助学生形成基本的量变引发质变和辩证唯物主义思想的.过程。
【重、难点】: 氢气的化学性质
【教学方法】：引导实验、观察分析与多媒体形象化相结合，注重学生主体性。
【教具准备】：一台多媒体电脑；一套用于制取氢气的实验室仪器；若干试管；一个铁架台。
这里有尖嘴和长玻璃管各一个，还有一个酒精灯、一个塑料罐、一个烧杯、一盒火柴以及一些氧化铜。
【教学过程?】:（第一课时）
提问：一般来说，空气中不含有的气体有：
A.氧气 B.氢气 C.稀有气体 D.水蒸气
（学生回答）
引言：为什么大气中很少有氢气存在呢？原因是氢气在自然界中很容易被其他物质吸收或与其他元素结合形成化合物。因此，我们通常不能在空气中直接观察到氢气的存在。
在很少，氢气主要存在于化合物中。为了获取氢气，上次课我们采用了一种特定的实验方法，请问你还记得是什么方法吗？?
通过电解水的方法可以制取氢气。首先，将两根电极放入水中，使用电源将电流引入水中。在这个过程中，水分子被电解成氧气和氢气。正极产生氧气，而负极则产生氢气。随后，将收集到的氢气装入一瓶中。制取的氢气是无色无味的。它是一种轻质气体，在常温下变为气体状态，并且具有极低的密度。因为氢气没有颜色和气味，所以它很难直接观察到。为了演示氢气，可以通过点燃氢气来观察它的反应，当点燃氢气时，会发出明亮的火焰，并伴有一声“呼”的声音。
氢气具有轻、无色、无味、易燃的性质。除此之外，氢气还具有可燃性、高热值、低密度等性质。
氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。
演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。
提问：我们观察到肥皂泡迅速升起，这表明氢气具有什么特性？
（学生回答）
学生活动：阅读课本53页第一自然段
（阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）
引言：在化学领域，了解物质的化学性质具有重要意义。以下是对氢气化学性质的描述：氢气是一个非常常见且重要的化合物，由两个氢原子组成。它是一种无色、无味且极为轻的气体，在自然界中广泛存在。氢气可燃且极易燃烧，是一种优秀的燃料。氢气在与氧气反应时会产生剧烈的爆炸，生成大量的热和水蒸气。这种反应通常被称为氢的燃烧反应，是一种高效能的能源释放方式。氢气还可以与其他元素发生各种化学反应。例如，它可以与金属形成金属氢化物，与卤素形成氢卤酸。此外，氢气在催化剂的存在下可以与各种有机化合物发生加氢反应，这种反应在工业上广泛应用于合成各种化学品。值得注意的是，氢气也具有一些特殊的性质。由于其极低的密度和高的扩散速率，氢气常被用作气体漏洞检测和气体充填等应用。此外，氢气还具有一定的还原性，在某些情况下能够作为强力的还原剂。总之，了解氢气的化学性质对于研究和应用化学非常重要。通过深入研究和利用氢气的特性，可以推动绿色能源、催化剂和有机合成等领域的发展。
氢气的性质相对稳定，在常温下不易发生反应。然而，当受到点燃或加热的条件刺激时，它能够与许多物质发生反应。
物质发生化学反应。
演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。
投影：[观察思考]
氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？
如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？
从实验中得出氢气具有什么化学性质？
播放CAI录相：氢气在空气中安静燃烧
师生活动：根据实验和观察题的结果，学生们可以回答问题并写出文字表达式。
教师引导学生总结出氢气的可燃性。
引言：我们是否能够安静地燃烧氢气呢？为了回答这个问题，我们将进行一个实验来观察。
演示实验：完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。
学生讨论：爆炸实验和燃烧实验在反应原理上有着明显的区别。爆炸实验是指物质迅速放出大量能量，产生剧烈的气体膨胀和冲击波的化学反应过程。燃烧实验则指物质与氧气或其他氧化剂发生氧化反应，并释放出光和热能的过程。在反应原理上，爆炸实验通常涉及高度不稳定的爆炸性物质，其分子内部存在较强的化学键能，外界刺激引发这些键的破裂，使物质在极短时间内迅速转变为高能状态，释放出大量的气体和热能。这种反应的速度非常快，一般都会伴随着闪光、冲击波和巨大的声响。相比之下，燃烧实验则更多涉及稳定的可燃物质，其分子内部的化学键能不太高，需要外界提供足够的能量才能启动反应。通过与氧气或其他氧化剂的接触，可燃物质在适宜条件下借助催化剂或点燃源发生氧化反应，逐渐转化为高能状态并释放出光和热。总体而言，爆炸实验与燃烧实验在反应原理上的特点主要表现为：爆炸实验涉及高度不稳定的化学物质，自身分子内部的化学键能较高，反应速度极快、剧烈，伴随着闪光、冲击波和巨大声响；而燃烧实验则较为常见，涉及的是可燃物质与氧气或其他氧化剂的氧化反应，需要外界能源启动，反应速度相对较慢、稳定。
2.同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？
请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。
（先分组讨论，然后选代表回答，教师评价）
播放CAI动画：展示并解释纯氢气和不纯的氢气点燃时产生火焰的原因。纯净的氢气指的是只含有氢分子的气体，而不含其他杂质。不纯的氢气则意味着其中含有其他气体或杂质。当纯净的氢气与氧气发生反应时，产生的火焰非常明亮且高温，这是因为氢气能够与氧气充分反应，生成水分子（H2O），同时释放出大量的热能。这种反应被称为氢氧化合反应，是一个高度放热的化学反应。相比之下，当不纯的氢气点燃时，由于其含有其他气体或杂质，反应过程会发生变化。不同的杂质会引起不同的化学反应，可能导致火焰颜色、温度和亮度的改变。因此，纯净的氢气与不纯的氢气在点燃时产生不同的火焰效果，这取决于氢气中是否存在其他气体或杂质的影响。的差异。纯净的氢气和不纯的氢气点燃时产生不同的效果。纯净的氢气是指氢气没有杂质，只含有氢分子(H2)。而不纯的氢气则可能含有其他物质、气体或有机化合物。当纯净的氢气点燃时，其理想化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。这是因为氢气与氧气在适当的条件下进行完全燃烧，生成水分子。这个过程是高效的能量释放过程，产生的水分子是无害的。然而，不纯的氢气中存在着杂质，如硫化氢(H2S)、甲烷(CH4)、氧化碳(CO)等。这些杂质会干扰氢气与氧气之间的反应，导致不完全燃烧。不完全燃烧的结果是生成一些有毒气体和有害的副产物，如二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、黑烟等。这些产物对人体健康和环境都有害。因此，纯净的氢气与不纯的氢气点燃时会产生不同的效果。纯净的氢气燃烧后只生成水分子，对周围环境无害；而不纯的氢气中的杂质会导致不完全燃烧，生成有毒气体和有害副产物，对人体和环境造成潜在危害。因此，在使用氢气作为能源或进行相关实验时，必须确保氢气的纯度，以避免安全风险和环境污染。
不同现象的原因。
引言：氢气和空气混合后点燃是否会发生爆炸，取决于混合比例和条件。当氢气浓度超过4%而低于75%时，加上合适的点火源，混合物就有可能发生爆炸。然而，在氧气含量低于15%或高于25%的情况下，混合物的爆炸性将显著降低。此外，爆炸的可能性还受到其他因素（例如温度、压力）的影响。因此，不能简单地说只要氢气混合有空气就一定会爆炸。
讲解：爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。
引言：在实验室中，进行氢气点燃前需先进行纯净性检查以避免潜在的爆炸危险。
我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示实验。
演示实验：在进行实验室检验氢气纯度时，可以通过以下操作方法和判断方法进行。
操作方法：
1.首先，确保实验室内的气体供应系统正常工作，并且连接了适当的氢气源。检查氢气源是否经过过滤和干燥处理，以确保纯度较高。
2. 在安全条件下操作，戴上适当的防护装备，如手套、眼镜等。
3. 使用氢气检测仪器或检测管检测氢气气体的爆炸限制浓度（LEL）和含氧量。这些数据可以帮助评估氢气的纯度。
4. 使用适当的仪器，如质谱仪或气相色谱仪，对氢气样品进行分析，并测定其中杂质的含量。这些杂质可能包括水分、氧气、杂质气体等。
5. 进行必要的标准曲线校准和质量控制程序，以确保测试结果的准确性和可靠性。
判断方法：
1. 观察氢气的外观特征。纯氢气为无色、无臭、无味的气体，若有颜色、异味或气味，可能表示氢气中存在杂质。
2. 根据检测仪器或检测管的读数来判断。如果LEL和含氧量低于正常范围，则可以认为氢气纯度较高。
3. 通过比较分析结果，判断氢气中杂质的含量。如果杂质含量较低，可以确定氢气的纯度较高。请注意，进行实验室检验氢气纯度时，应遵循相关的安全操作规程，并确保实验室设备和仪器具有正确的校准和认证。
并向学生说明此操作是很安全的。
学生活动：学生们在实验室中进行了一项创新的实验操作，他们利用笔替代试管进行了验纯的模拟操作。其中，一位同学上台演示了如何进行验纯操作。
并判断是否纯净。
引发思考：如果使用向下排空气法来收集氢气，在需要重新检验时，应该采取以下措施。
堵住试管口使用拇指封闭一段时间后，方可继续进行采集样本以进行检验，如果不按照这个步骤操作，可能会产生问题。
危险，这是为什么呢？
演示实验：使用排空气法收集一试管氢气，点燃后听到尖锐的爆鸣声后，务必迅速将试管进行处理。
将试管横放入水中，缓缓倾斜试管使水从试管口流入，将管内的火焰迅速熄灭。
赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。
提问：为什么纸会发生燃烧？这一现象背后透露了许多有趣的问题。在进行排水收集的时候，我们需要采取怎样的措施呢？为什么纸可以燃烧？这是因为纸的主要成分是由碳水化合物组成的纤维素，而纤维素又是一种可燃物质。当纸受到足够高的温度时，纤维素开始分解并与氧气发生反应，产生燃烧过程中所需的能量和火焰燃尽的产物。从纸能够燃烧的现象中，我们可以得出几个重要的问题。首先，纸燃烧的过程涉及到热量传导、燃烧反应和气体排放等复杂的化学和物理过程。通过深入研究这些过程，我们可以更好地了解火灾的起因、发展和防止方法。其次，纸的燃烧也提醒我们火灾的危险性和保持安全意识的重要性。纸作为日常生活中常用的物品，一旦发生燃烧，火灾可能会蔓延并造成重大损失。因此，我们需要采取必要的预防措施，如正确使用和储存纸张，并在发生火灾时及时报警和逃生。最后，在进行排水收集时，我们需要特别注意纸张的处理。由于纸容易燃烧，如果将纸弃置在排水系统中，可能会导致堵塞和其他问题。因此，我们应该遵循合适的废物分类和处置方法，将纸张放入可回收垃圾或专门的纸类废物箱中，而不是随意丢弃。总结来说，纸能燃烧的现象提醒我们火灾的危险性，并强调了正确处理纸张以及保持安全意识的重要性。
做吗？（指导学生阅读课本55页注解①）
小结：学生可以归纳本节课的学习要点如下：
1.了解到发现问题的重要性：本节课教授了一种主动发现问题的方法。在解决问题之前，我们需要先意识到问题的存在，并且不断思考和寻找解决方案。
2. 学会提问的技巧：在本节课中，学生学习了如何提出明确、具体和有针对性的问题。通过正确的提问方式，我们能够更好地理解问题的本质，从而更高效地解决它们。
3. 发展批判性思维能力：本节课鼓励学生借助逻辑推理和分析能力来评估问题，并提出合理的解决方案。这种批判性思维能力对于培养学生的创造力和解决实际问题的能力非常重要。
教师可以补充以下内容：
4. 培养自主学习能力：通过本节课的学习，学生可以逐渐形成主动学习的习惯，不仅在课堂上，也能在日常生活中发现和解决问题。
5. 注重团队合作：提问和解决问题不仅仅是个人的事情，团队合作也是非常重要的。学生们应该学会与他人合作，共同思考和解决问题，提高团队合作能力。6. 培养创新思维：发现问题并提出解决方案是一种创新思维的体现。学生们应该学会从不同的角度来思考问题，寻找创新的解决方法，培养自己的创新能力。7. 实践运用所学知识：学习只有在实践中才能发挥真正的价值。学生们应该将所学知识应用于实际问题中，积极探索和实践，以提高自己的问题解决能力。这些知识要点和补充内容将帮助学生们更好地理解和应用所学知识，提升他们的学习能力和问题解决能力。
氢气的性质和用途教案4
【目的要求】:
1、认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，并结合性质了解氢气的用途。
2、理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。
3、从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。
4、培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合及归纳等思维能力。
5、使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。
【重、难点】:
氢气的化学性质。
【教学方法】:
实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。
【教具准备】:
多媒体电脑一台；实验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；
尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。
【教学过程】:
（第一课时）
提问：一般来说，空气中不含有的气体有：
A、氧气B、氢气C、稀有气体D、水蒸气
（学生回答）
引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质形式存在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。
演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。
提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？
（学生回答）
学生活动：阅读课本53页第一自然段
（阅读后由学生回答总结氢气的`物理性质）
引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多物质发生化学反应。
演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。
投影：[观察思考]
氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？从实验中得出氢气具有什么化学性质？
播放CAI录相：氢气在空气中安静燃烧
师生活动：结合观察思考题及放大的实验现象，学生回答及写文字表达式，教师引导学生总结出氢气的可燃性。
引言：是否点燃氢气都能安静地燃烧呢？让我们观察一个实验。
演示实验：完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。
学生讨论：1、对比爆炸实验和燃烧实验，在反应原理上有何特点？
2、同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？
请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。
（先分组讨论，然后选代表回答，教师评价）
播放CAI动画：演示并解释为什么纯净的氢气与不纯的氢气点燃产生不同现象的原因。
引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就一定会爆炸呢？
讲解：爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。
引言：在实验室，我们在点燃氢气前必须进行验纯工作，否则易引起爆炸。我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示实验。
演示实验：边演边讲实验室检验氢气纯度的操作方法及判断方法，并向学生说明此操作是很安全的。
学生活动：学生用笔代替试管模拟操作，让一位学生上台演示验纯操作并判断是否纯净。
引发思考：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生危险，这是为什么呢？
演示实验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。
提问：为什么纸条会燃烧？说明了什么问题？用排水法收集时，需要这样做吗？（指导学生阅读课本55页注解①）
小结：
请学生归纳本节课学习的知识要点，教师予以补充。
作业布置：
课本58页第2题1、2、3。
（第二课时）
引言：
上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？
氢气还有什么化学性质呢？
演示实验：
氢气还原氧化铜实验。
投影：[思考讨论]
1、实验观察到什么现象？
2、为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？
3、在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生了什么反应，表现了什么性质？
4、氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？
5、试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？
6、为什么要先通人氢气后加热，实验结束后要继续通入氢气直至试管冷却为止？
播放CAI录相：
氢气还原氧化铜实验（结合录相播放，学生思考讨论上述问题）。
板书：
氢气十氧化铜铜十水（置换反应）
（H2）（Cu0）（Cu）（H20）
电脑CAI动画：分析氧化还原反应（教师边播放边组织讨论并讲解）
板书：
(2)还原性（写在文字表达式上方）----------用于冶炼金属
得氧，被氧化
加热
氢气十氧化铜铜十水
失氧，被还原
还原剂氧化剂
（有还原性）（有氧化性）
还原反应：含氧化含物里的氧被夺去的反应。
小结：
氢气的化学性质主要有可燃性和还原性。
作业布置：
课本58页第4、5题。
氢气的性质和用途教案5
【目的要求】:
1. 认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，
并结合性质了解氢气的用途。
2．理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。
3．从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂 。
4．培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合及归纳等思维能力。
5．使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。
【重、难点】: 氢气的化学性质
【教学方法】: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。
【教具准备】: 多媒体电脑一台；实验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；
尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。
【教学过程】:（第一课时）
提问：一般来说，空气中不含有的气体有：
A．氧气 B．氢气 C．稀有气体 D．水蒸气
（学生回答）
引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质形式存
在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么
方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？
这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？
氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。
演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。
提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？
（学生回答）
学生活动：阅读课本53页第一自然段
（阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）
引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学
性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多
物质发生化学反应。
演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。
投影：[观察思考]
氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？
如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？
从实验中得出氢气具有什么化学性质？
播放CAI录相：氢气在空气中安静燃烧
师生活动：结合观察思考题及放大的实验现象，学生回答及写文字表达式，
教师引导学生总结出氢气的可燃性。
引言：是否点燃氢气都能安静地燃烧呢？让我们观察一个实验。
演示实验：完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。
学生讨论：
1．对比爆炸实验和燃烧实验，在反应原理上有何特点？
2．同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？
请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。
（先分组讨论，然后选代表回答，教师评价）
播放CAI动画：演示并解释为什么纯净的氢气与不纯的.氢气点燃产生
不同现象的原因。
引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就一定会爆炸呢？
讲解：爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。
引言：在实验室，我们在点燃氢气前必须进行验纯工作，否则易引起爆炸。
我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示实验。
演示实验：边演边讲实验室检验氢气纯度的操作方法及判断方法，
并向学生说明此操作是很安全的。
学生活动：学生用笔代替试管模拟操作，让一位学生上台演示验纯操作
并判断是否纯净。
引发思考：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应
用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生
危险，这是为什么呢？
演示实验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管
横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰
赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。
提问：为什么纸条会燃烧？说明了什么问题？用排水法收集时，需要这样
做吗？（指导学生阅读课本55页注解①）
小结：请学生归纳本节课学习的知识要点，教师予以补充。
作业布置：课本58页第2题1、2、3
（第二课时）
引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？
氢气还有什么化学性质呢？
演示实验：氢气还原氧化铜实验
投影：[思考讨论]
1．实验观察到什么现象？
2．为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？
3．在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生
了什么反应，表现了什么性质？
4．氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？
5．试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？
6．为什么要先通人氢气后加热，实验结束后要继续通入氢气直至试管冷却为止？
播放CAI录相：氢气还原氧化铜实验
（结合录相播放，学生思考讨论上述问题）
加 热
板书： 氢气 十 氧化铜 铜 十 水 （置换反应）
（H2） （Cu0） （Cu）（H20）
电脑CAI动画：分析氧化还原反应（教师边播放边组织讨论并讲解）
板书：(2)还原性（写在文字表达式上方）----------用于冶炼金属
得氧，被氧化
加 热
氢气 十 氧化铜 铜 十 水
失氧，被还原
还原剂 氧化剂
（有还原性）（有氧化性）
还原反应：含氧化含物里的氧被夺去的反应。
小结：氢气的化学性质主要有可燃性和还原性
作业布置：课本58页第4、5题
氢气的性质和用途教案6
【目的要求】:
1.认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，
并结合性质了解氢气的用途。
2．理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。
3．从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。
4．培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合
及归纳等思维能力。
5．使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。
【重、难点】:
氢气的化学性质
【教学方法】:
实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。
【教具准备】:
多媒体电脑一台；实验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；
尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。
【教学过程】:
（第一课时）
提问：一般来说，空气中不含有的气体有：
A．氧气B．氢气C．稀有气体D．水蒸气
（学生回答）
引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质形式存在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？
这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？
氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。
演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。
提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？
（学生回答）
学生活动：阅读课本53页第一自然段（阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）
引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多物质发生化学反应。
演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的`实验。
投影：[观察思考]
氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？
如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？
从实验中得出氢气具有什么化学性质？
播放CAI录相：氢气在空气中安静燃烧
师生活动：结合观察思考题及放大的实验现象，学生回答及写文字表达式，
教师引导学生总结出氢气的可燃性。
引言：是否点燃氢气都能安静地燃烧呢？让我们观察一个实验。
演示实验：完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。
学生讨论：1．对比爆炸实验和燃烧实验，在反应原理上有何特点？
2．同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？
请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。
（先分组讨论，然后选代表回答，教师评价）
播放CAI动画：演示并解释为什么纯净的氢气与不纯的氢气点燃产生不同现象的原因。
引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就一定会爆炸呢？
讲解：爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。
引言：在实验室，我们在点燃氢气前必须进行验纯工作，否则易引起爆炸。
我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示实验。
演示实验：边演边讲实验室检验氢气纯度的操作方法及判断方法，并向学生说明此操作是很安全的。
学生活动：学生用笔代替试管模拟操作，让一位学生上台演示验纯操作并判断是否纯净。
引发思考：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生危险，这是为什么呢？
演示实验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。
提问：为什么纸条会燃烧？说明了什么问题？用排水法收集时，需要这样做吗？（指导学生阅读课本55页注解①）
小结：请学生归纳本节课学习的知识要点，教师予以补充。
作业布置：课本58页第2题1、2、3
（第二课时）
引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？
氢气还有什么化学性质呢？
演示实验：氢气还原氧化铜实验
投影：[思考讨论]
1．实验观察到什么现象？
2．为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？
3．在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生了什么反应，表现了什么性质？
4．氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？
5．试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？
6．为什么要先通人氢气后加热，实验结束后要继续通入氢气直至试管冷却为止？
播放CAI录相：氢气还原氧化铜实验
（结合录相播放，学生思考讨论上述问题）
加热
板书：氢气十氧化铜铜十水（置换反应）
（H2）（Cu0）（Cu）（H20）
电脑CAI动画：分析氧化还原反应（教师边播放边组织讨论并讲解）
板书：(2)还原性（写在文字表达式上方）----------用于冶炼金属
得氧，被氧化
加热
氢气十氧化铜铜十水
失氧，被还原
还原剂氧化剂
（有还原性）（有氧化性）
还原反应：含氧化含物里的氧被夺去的反应。
小结：氢气的化学性质主要有可燃性和还原性
作业布置：课本58页第4、5题
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